Entalpia Do Retículo Cristalino

Pagina 05- Alta pressão e alta temperatura transformam grafite escuro em diamante reluzente; Diamante sintético; Energia de ligação Pagina 06- Explosivos TERMOQUÍMICA: O CALOR E OS PROCESSOS QUÍMICOS ENTALPIA E VARIAÇÃO DE ENTALPIA Calor e unidades para expressá-los: Calor: é a energia transferida entre dois corpos ou entre partes de um mesmo corpo que tem temperaturas diferentes. Processos que liberam e absorvem calor: I) Processos…

temos: Faça o ciclo de Born-Haber para o Ca+O-, indicando todas as etapas. Calcule a entalpia padrão de formação para o Ca+O-, utilizando a resposta do item (a) e os dados termoquímicos que forem necessários. Compare o Δ𝐻𝑓°calculado com o valor experimental de 635 kJ mol-1. Parece razoável o valor obtido para a formulação Ca+O-? A entalpia padrão de formação é dada por: Seguem abaixo, os valores das energias já tabeladas do composto Ca+ O-:…

DISCIPLINA: QUÍMICA DAS TRANSFORMAÇÕES EXPERIMENTAL Calorimetria. Aluno Objetivos O objetivo deste experimento é, determinar a capacidade calorífica de um calorímetro pré-preparado e utiliza-lo para determinação da entalpia de dissolução do Nitrato de potássio. Resumo Mediu-se a temperatura de duas soluções, uma contendo HCl e a outra NaOH, posteriormente adicionou-se fenolftaleína a solução de HCl e juntou-se ambas as soluções em um calorímetro fornecido…

para a solução. Já o processo de dissolução de sólidos iônicos se dá através da solvatação dos íons. Neste processo, as moléculas de água rodeiam os íons, formando uma esfera de solvatação que quebra a ligação entre eles, retirando-os do retículo cristalino. Neste processo, os cátions do composto iônico interagem com o átomo de oxigênio das moléculas de água, que é o polo negativo. Já os ânions interagem com os átomos de hidrogênio. Figura 1: solvatação de íons a partir de sólido iônico

P. da Silva Tatiana R. de Oliveira Uberaba-MG 2014 1) Em que se fundamentou o primeiro experimento? Justifique. Adicionou-se hidróxido de sódio na água ocorrendo a dissociação iônica do composto causando uma desorganização do retículo cristalino do mesmo. No composto iônico a atração das moléculas do solvente sobre os íons deve ser maior que a atração entre os íons para iniciar a dissociação iônica e depois o solvente deve agir no sentido de evitar que estes íons se…

Estrutura do Cloreto de Sódio 28 5.2.2 – Estrutura do Cloreto de Césio 28 5.2.3 – A Estrutura da Esfarelita 29 5.2.4 – Estrutura da Fluorita e da Antifluorita 29 5.2.5 – Outras Estruturas 30 5.3 – Energia do Retículo Cristalino (U0) 30 5.4 – Raio Iônico 34 5.5 – Entalpia de Formação e o Ciclo de Born-Haber 35 5.6 – Regras de Fajans: Poder Polarizante e Polarizabilidade 39 5.7 – Hidrólise de Cátions 40 5.8 – Outras Conseqüências do Aumento do Caráter Covalente da…

de mostrar que a condutividade não é um fenômeno exclusivamente elétrico ou eletrônico. Outros carregadores de cargas, os íons, podem gerar condução quando se movimentam em um retículo sólido, obedecendo a condições estruturais muito específicas. Palavras-Chaves Eletrólitos Cristais iônicos Retículos cristalinos Condutores Semicondutores Isolantes Chemkeys. Licenciado sob Creative Commons (BY-NC-SA) Introdução Quando iniciamos estudos sobre eletricidade em condutores…

modo, o cristalino atua como uma lente convergente. Se o objeto estiver a 30 cm do olho, para que se forme uma boa imagem, os músculos que controlam a curvatura do cristalino se alteram. Podemos então afirmar que: cristalino raios paralelos retina A) B) C) A distância focal do cristalino aumentará. A distância focal do cristalino diminuirá. O cristalino se ajustará para formar uma imagem atrás da retina. D) Os raios de curvatura do cristalino aumentarão. E) A distância focal do…

energia no sistema (BROWN et al., 2005). Na maioria dos casos, mudanças de fase (sólido ↔ líquido, líquido ↔ gás, sólido ↔ gás) ocorrem sob condições especiais, a pressão constante, de modo que o calor envolvido, q, também é igual a variação de entalpia, ΔH (BALL, 2005). Uma fase é um estado específico da matéria que se caracteriza pela uniformidade de sua composição e estado físico (ATKINS, 2009). Uma vez estabelecido que diferentes fases do mesmo componente pode existir…

previamente construído e fornecido para uso. Com este, o experimento objetivou-se na determinação da capacidade calorífica do calorímetro em uma reação de neutralização com ácido clorídrico e hidróxido de sódio. Outra finalidade foi a determinação da entalpia de dissolução do nitrato de potássio, produzido no experimento anterior. II. Resumo De acordo com os conceitos a cerca de calorimetria estudados em sala, ao realizar o experimento é possível observar o…