Entalpia Do Retículo Cristalino

e de um exemplo de cada? 2 . (Vunesp-SP) Dadas as equações termoquímicas: I – Pb(s) + Cl2(g) → PbCl2(s) ΔH f 0= -359,4 kJ II – Pb(s) + 2 Cl2(g) → PbCl4(l) ΔH f 0= -329,3 kJ Para a reação PbCl2(s) + Cl2(g) → PbCl4(l), variação de entalpia (AHº) é: 3. Os propelentes de aerossol são normalmente clorofiuorcarbonos (CFCs), como freon11 (CFCI) e freon-12 (CF2Cl2). Tem sido sugerido que o uso continuado destes pode reduzir a blindagem de ozônio na estratosfera, com…

Solubilidade na água 100,9 g/100mL DE ÁGUA A 25 °C Variação de Entalpia de Solução Entalpia reticular (ΔHret):quando um soluto se dissolve na água, a primeira etapa é a de separação de seus íons que estão num retículo cristalino. Para romper as ligações entre os íons é necessário que se forneça energia ao sistema. Portanto, esse primeiro processo é endotérmico, pois absorve energia; sendo sua entalpia positiva (ΔH > 0). Entalpia de hidratação (ΔHhid): depois da separação dos…

Sublimação Dissociação Pot. Ionização Eletroafinidade Al(s) 11 2745 K(s) 90 419 Cl2(g) 238 -349 Ca(s) 192 1636 Li(s) 155 520 F2(g) 75 -328 Mg(s) 150 2090 Br2(l) 30(l→g) 190 -330 O2(g) 249 -655 Na(s) 109 495 I2(s) 62 107 -325 Calcule a entalpia do retículo cristalino dos seguintes compostos: f) KCl(s) (∆Hof = -437 kJ mol-1) a) AlCl3(s) (∆Hof = -704 kJ mol-1) b) KBr(s) (∆Hof = -393 kJ mol-1) g) LiF(s) (∆Hof = -594 kJ mol-1) o -1 h) MgCl2(s) (∆Hof = -641 kJ mol-1) c) MgBr2(s) (∆H f =…

Introdução geral aos conceitos de ligação química. Ligação iônica e covalente. Estruturas de Lewis. 21/10 Ligação iônica. Configuração eletrônica de íons. Ciclo de Born-Haber. Estrutura e energia de retículo cristalino. Ligação Covalente. “Regra do octeto” e exceções. Propriedades da ligação química: entalpia e comprimento de ligação. Ordem da ligação. Eletronegatividade e polaridade das ligações químicas. Caráter covalente em ligações iônicas. Geometria molecular: modelo VSEPR. Teoria…

de hidratos. A formação de hidratos ocorre quando a água, através de forças de ligação (pontes de hidrogênio), conforma-se de modo a formar um retículo cristalino que, para ser estabilizado, precisa englobar alguma molécula, geralmente gasosa. Dependendo de alguns fatores dessa molécula englobada, principalmente do tamanho, o retículo cristalino pode conformarse em uma de duas estruturas possíveis, chamadas de estruturas 1 e 2. Recentemente, constatou-se a existência de uma…

uma discussão em torno de afirmações muito comuns, porém inconsistentes, como todos os nitratos são solúveis, enquanto a maioria dos carbonatos apresenta baixa solubilidade em água. Entalpia de dissolução Para que um composto iônico se dissolva em um dado solvente, a atração eletrostática entre os íons no retículo deve ser superada. Entretanto, a idéia de dissociação de sais em partículas carregadas, a princípio, poderia ser um contra-senso por conta das fortes interações interiônicas.…

de NH4+ e de cátions de metais alcalinos Sais de NH4+, Ca2+, Sr2+ e de cátions de metais alcalinos Hidróxidos e óxidos de Ca2+, Sr2+, Ba2+ e os cátions de metais alcalinos ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO Para que um composto iônico se dissolva em um dado solvente, a atração eletrostática entre os íons no retículo deve ser superada. Entretanto, a idéia de dissociação de sais em partículas carregadas, a princípio, poderia ser um contra-senso por conta das fortes interações…

periódica. Afinidade Eletrônica Eletro afinidade, propriedade periódica, é a energia que um, e somente um átomo, em estado fundamental, no estado gasoso, libera ao "ganhar" um elétron. Essa energia liberada é representada por um , a variação de entalpia do processo. Em se tratando de processos favoráveis - onde há tendência do átomo em ganhar elétron - o processo será mais exoenergético , ou seja, haverá maior liberação de energia, o que implica um menor que zero. [Mahan, Bruce…

forte, que é denominado calor de neutralização. Em solução aquosa, os ácidos e as bases fortes encontram-se completamente dissociados e ionizados, e o calor de neutralização é numericamente igual ao calor de dissociação da água com sinal contrário. A entalpia de neutralização entre eles é constante e seu valor é -57,8 kJ/mol de água formada. Para o calculo utiliza-se as seguintes equações: Qc + Qr = 0

energéticos que os reagentes, portanto, E é positivo e a reação é chamada de endotérmica. Numa reação química podemos medir a variação da entalpia através da termodinamica usando como ferramenta a calorimetria. A entalpia é uma função de estado representada matematicamente por: H = E +  (PV) Porém, para sólidos e líquido, não há variação de volume, então a entalpia fica sendo representa por: H = E Calor que sentimos é a quantidade de calor trocada por um corpo, acompanhada…