estudante

LISTA COMPLEMENTAR DE QUÍMICA 10 TRIMESTRE
NOME: _______________________________________________Nº _____
ANO/SÉRIE: 2a SÉRIE DATA: ______/_______/_________
PROFESSOR(A) Paulo Campos

1. Defina com suas palavras o que é uma reação endotérmica e exotérmica e de um exemplo de cada?

2 . (Vunesp-SP) Dadas as equações termoquímicas:

I – Pb(s) + Cl2(g) → PbCl2(s) ΔH f 0= -359,4 kJ
II – Pb(s) + 2 Cl2(g) → PbCl4(l) ΔH f 0= -329,3 kJ

Para a reação PbCl2(s) + Cl2(g) → PbCl4(l), variação de entalpia (AHº) é:

3. Os propelentes de aerossol são normalmente clorofiuorcarbonos (CFCs), como freon11 (CFCI) e freon-12 (CF2Cl2). Tem sido sugerido que o uso continuado destes pode reduzir a blindagem de ozônio na estratosfera, com resultados catastróficos, para os habitantes de nosso planeta.
Na estratosfera, os CFCs e o O2 absorvem radiação de alta energia e produzem, respectivamente, átomos Cl (que têm efeito catalítico para remover ozônio) e átomos O. Dadas as equações termoquímicas:

O2 + Cl → CIO +O Δ H = +64 kcal
O3 + Cl → CIO + O2 Δ H = -30 kcal

Calcule o valor de Δ H, em em quilocalorias, para a reação da remoção de ozônio, representada pela equação

O3+ O →2O2.

CIO +O → O2 + Cl ΔH = - 64 kcal
O3 + Cl → CIO + O2 ΔH = -30 kcal

4 - (UEPG PR)

A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto.

I)
II)

01. Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos.
02. A reação II apresenta positivo, ou seja, ela é espontânea.
04. Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição.
08. A reação I é exotérmica
.

5 - (FUVEST SP)

Quimicamente falando, não se deve tomar água ..................., mas apenas água ................... . A água .................. inúmeros sais, por exemplo, o cloreto de .................., o mais abundante na água do mar. Em regiões litorâneas, ameniza variações bruscas de temperatura, graças