Entalpia Do Retículo Cristalino

Termoquímica 132 Tópicos gerais 132 3.1 A primeira lei da termodinâmica 133 O calor 134 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 5 O trabalho 135 A energia 136 3.2 O calor e a entalpia 138 A entalpia 139 A entalpia e a energia 139 3.3 A calorimetria 142 A capacidade calorífica 143 3.4 As equações termoquímicas 148 Lei de hess 148 As reações de formação 149 3.5 A combustão do carvão: uma ilustração termoquímica 153 …

retirado de uma tubulação................................................................. 18 Figura 4. Cristal de Hidrato. ......................................................................................................... 19 Figura 5. Reticulo Cristalino de Hidrato. .................................................................................... 20 Figura 6. Dodecaedro. Poliedro com 12 lados (gaiola pequena). ......................................... 22 Figura…

ligação. Assim, a energia gasta nesse processo é maior. A variação de energia são geralmente medidas como variação de entalpia ∆H através da equação: ∆G = ∆H - T∆S Muitas vezes os valores de entalpia são utilizados no lugar de valores de energia livre:os dois são aproximadamente se o termo T∆S for pequeno. As variações de entalpia são grandes se houver uma mudança de estado físico. Toda uma serie de variações de energia esta envolvida nas…

suficiente para que o sal saia de solução e cristalize.E como resultado formou um cristal. Experimento 2: 2.1)A solução ficou bastante quente e conclui-se que a reação é altamente exotérmica. A diluição de ácido sulfúrico em água gera uma variação de entalpia é negativa, então há liberação de energia em forma de calor.Ácidos dissolvidos em água dão reação exotérmica. Enquanto que os sais de amônio normalmente dão solubilizações endotérmicas. Reação do ácido sulfúrico com a água A…

equação da reta y=ax+b Sendo que pode-se comparar as duas equações y=ax+b LnP=m(1/T)+b Logo pode-se afirmar que m é o coeficiente angular M= -D Hvap/R implica em : lnP= -D Hvap/R(1/T)+b Sendo que o calor de vaporização representa a variação de entalpia para o processo: D Hvap=D Hgás-D Hlíquido M = -D Hvap/R m*R= - D Hvap Coeficiente angular M=(y2-y1)/(x2-x1) M=(lnP)1-(lnP)2 / (1/T1)-(1/T2) aplica-se na fórmula D Hvap= - R*m Outra forma de análise consiste de uma…

Isso é possível porque os elementos do grupo IA, possuem o último orbital s com um elétron desemparelhado, permitindo a ligação covalente sigma s-s. Estrutura cristalina: À temperaturas normais, os metais do grupo IA, adotam um tipo de retículo cristalino cúbico de corpo centrado, com número de coordenação 8. Contudo, a temperaturas muito baixas, o lítio forma uma estrutura hexagonal de empacotamento denso com número de coordenação 12. Os metais são muito moles e podem ser cortados…

considerar a formação de cloreto de bário a partir dos estados físicos em que as substâncias bário e cloro são normalmente encontradas. Os processos envolvidos podem ser sintetizados num esquema denominadociclo de Born-Haber. Veja: Hs - Entalpia de sublimação Hd - Entalpia de dissociação Hei - Energia de ionização Hae - Afinidade eletrônica HUo - Energia reticular A etapa em que se cristaliza o cloreto de bário é altamente exotérmica, e a energia reticular liberada (HUo)…

formação do O-2 é endotérmica enquanto a do O- é exotérmica; porém a formação do óxido MgO é favorecida devido a estabilização do composto através da formação do reticulo cristalino. Mesmo com a energia potencial do sistema aumentando para a formação das devidas cargas nos ions, ela é extremamente minimizada através da contribuição da entalpia de rede sendo constatado o fato pelo ciclo de Born-Haber. Com a dissolução do composto em um tubo com água houve formação de hidróxido de…

uma substância irritante liberada na picada de alguns insetos. De fato, o nome vem de formica, que significa formiga em latim. ÁCIDO DE ARRHENIUS: substância que libera íons hidrogênio (H+) quando se dissolve em água. ANTRACENO: um sólido branco cristalino, C14H10, com densidade igual a 1,25; ponto de ebulição igual a 286ºC; ponto de fusão igual a 379,8ºC. É um hidrocarboneto aromático com três anéis fundidos ou condensados. É usado especialmente na fabricação de tintas. AMINAS: são…

compostos químicos normais; nesse período, falharam todas as tentativas de preparação de compostos dos gases nobres. Só em 1962, o químico inglês Neil Bartlett teve sucesso na preparação do primeiro verdadeiro composto de um gás nobre, o sal sólido, cristalino, XePtF6(hexafluoroplatinato de xenônio) isso foi conseguido pela reação do gás xenônio, com vapor de hexafluoreto de platina, (PtF6). Após a descoberta desse primeiro composto, vários trabalhos foram efetuados para investigar…