Entropia e entalpia

finais ficarão num nível energético mais baixo e portanto mais estável. e, De um modo geral, quanto menor o ∆G, mais “fácil” será a reação e mais estáveis serão as moléculas finais formadas. O ideal para uma transformação química seria conseguir diminuir a entalpia e concomitantemente aumentar a entropia, o que nem sempre é possível. Nesta situação o sistema tenta conseguir a maior estabilidade possível, ou seja, a menor energia livre de Gibbs. Entropia e Energia Livre de Gibbs 1 – Entropia Para avaliar o “grau de desordem” de um sistema, os cientistas imaginaram uma grandeza denominada ENTROPIA, usualmente designada por S, tal que: Aumento da desordem Aumento de entropia Matematicamente: ∆S = Sfinal – Sinicial > 0 E vice-versa, Aumento da ordem Diminuição de entropia ∆S = Sfinal – Sinicial < 0 Obs.1: Uma transformação é espontânea (isto é, processa processa-se sem ajuda de energia externa) quando há aumento de entropia. Ex.: Fusão do gelo, evaporação da água e etc. Obs.2: Uma substância, na forma de um cristal perfeito, a zero kelvin, tem entropia igual a zero. executar? 3 – Vamos executar? 1. Calcule a variação de entropia ( (∆S) da reação: H2(g) + I2(g) → 2HI(g) a 25ºC, sabendo que, nesta temperatura, as entropias-padrão são: padrão H2(g) : 31 cal/K.mol - I2(g) : 27 cal/K.mol - HI(g) : 49 cal/K.mol. sabe-se 2. (UFBA) Para uma reação sabe que ∆H = 20 kcal/mol e ∆S = 80 cal/K.mol. Qual o ∆G dessa rea reação a 1000K? ção: 3. Calcule o ∆S da…

temperatura. A energia flui como calor de uma região de temperatura alta a uma região de temperatura baixa. Um processo que libera calor para as vizinhanças é chamado de processo exotérmico, um processo que absorve calor das vizinhanças é chamado de processo endotérmico. Entalpia: uma variação na entalpia de um sistema é igual ao calor liberado ou absorvido a pressão constante, quando transferimos energia a um sistema a pressão constante como calor, a entalpia do sistema aumenta, quando…

importantes, dentre eles, vaporização, ebulição, ponto de ebulição, pressão de vapor, entalpia e entropia de vaporização e regra de Ramsay-Young. A vaporização é a passagem de uma substância do estado líquido para o estado gasoso. Nesse processo, as moléculas do líquido são afastadas de seus aglomerados, e isso requer energia. Existem três tipos de vaporização, a ebulição, que vai ser tratada posteriormente, a evaporação, que, para ocorrer, a energia cinética de uma molécula de líquido…

de estados energéticos acessíveis. A essa propriedade daremos o nome de ENTROPIA (S). Um sistema em uma temperatura mais alta terá uma entropia maior. Em outras palavras, a Entropia aumenta com a temperatura T baixa  Talta S > 0 QUÍMICA GERAL II ► 2º princípio da termodinâmica ► ► ► Em um sistema isolado a entropia aumenta durante a ocorrência de qualquer processo espontâneo. Ou seja, Sf > Si sempre, em um processo espontâneo. Sisol. > 0. Para um sistema isolado, em…

abaixo: Em que: ∆G = variação da energia livre; ∆H = variação da entalpia; T = temperatura em Kelvin (sempre positiva); ∆S = variação da entropia. Essa equação leva esse nome porque ela foi proposta pelo físico norte-americano J. Willard Gibbs (1839-1903) e pelo físico alemão Hermann Helmholtz (1821-1894). Para entendermos melhor como essa equação nos ajuda a determinar a espontaneidade de uma reação, relembremos brevemente cada um dos conceitos envolvidos nela: ∆H (variação da…

ENTALPIA / ENTROPIA INTRODUÇÃO: ENTALPIA Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, podemos calcular o calor de um sistema através da variação de entalpia (∆H). Objetivo: A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, e é simbolizado por ∆ H, veja como se calcula: Δ Htotal = ΔH final – ΔH inicial A variação da entalpia pode…

Professor: Jeferson Entalpia, Entropia e lei de Hess. Entalpia: Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, podemos calcular o calor de um sistema através da variação de entalpia (∆H). A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, e é simbolizado por ∆ H: Δ H total = ΔH final – ΔH inicial A variação da entalpia pode ser determinada…

exterior é igual a zero. A variação de entalpia num dado processo depende de vários fatores, nomeadamente do estado de agregação dos componentes (sólido, líquido ou gasoso), da pressão e temperatura, e da natureza da transformação. Dado a entalpia depender do estado de agregação das substâncias, é conveniente definir estados padrão. Para os sólidos, o estado padrão é a sua forma mais estável, a 1 bar e temperatura especificada. Para os líquidos, o estado padrão é a forma mais estável a 1…

Termodinâmica Grupo 1 Entalpia • “Em um sistema químico, a energia total é chamada entalpia e é designada por H”. • Quando o sistema sofre uma transformação no seu estado, a variação de entalpia (∆H) é dada por: Estado inicial → Estado final H1 → H2 • ∆H = H2 – H1 ou • ∆H = HP – HR • onde H1 ou HR é a entalpia do sistema no seu estado inicial (reagente), e H2 ou HP a entalpia do sistema no seu estado final (produto). Entalpia Processo Exotérmica: Processo Endotérmico: Reação…

............................................................................................................ 9 2.2 Entalpia ................................................................................................................................................................................. 11 2.2.1 Entalpia em processos Exotérmicos ..................................................................................................................... 11 2.2.2 Entalpia em…