Oi amor

a vizinhança. 7. Calcule o trabalho em cada um dos seguintes processos, começando com uma amostra de gás em um sistema com pistão com T = 305K, P = 1,79 atm e V = 4,29 L. (a) Expansão irreversível contra pressão externa constante de 1 atm, até o volume final de 6,52 L. (b) Expansão reversível isotérmica até volume final de 6,52 L. Entalpia 8. Calcule o calor liberado por 5,025g de Kr (g), em 0,4 atm, que esfria de 97,6ºC até 25ºC, (a) em pressão constante, (b) em volume constante. Imagine que o criptônio comporta-se como gás ideal. 9. (a) Em seu ponto de ebulição, a vaporização de 0,579 mol de CH4 (l) requer 4,76kJ de calor. Qual é a entalpia de vaporização do metano? (b) Um aquecedor elétrico foi imerso em um frasco de etanol em ebulição, C2H5OH, e 22,45g de etanol foram vaporizados quando 21,2 kJ de energia foram fornecidos. Qual é a entalpia de vaporização do etanol? 10. Coloca-se um cubo de gelo de 50g, em 0ºC, em um copo que contém 400g de água em 45ºC. Qual é a temperatura final do sistema? Imagine que não há perda de calor para a vizinhança (veja as tabelas 6.2 e 6.3 em anexo) Entalpias de reação 11. O dissulfeto de carbono pode ser preparado a partir de coque (uma forma impura de carbono) e do enxofre elementar 4 C (s) + S8 (s) ( 4 CS2 (l), ΔHº = + 358,8 kJ (a) Qual é o calor absorvido na reação de 1,25 mol de S8? (b) Calcule o valor absorvido na reação de 197 g de carbono com excesso de enxofre.…

incêndio se combinaram no terminal marítimo de São Francisco do Sul, em Santa Catarina, espalhando muita fumaça pela cidade e pela região. O incidente ocorreu com uma carga de fertilizante em que se estima tenham sido decompostas 10 mil toneladas de nitrato de amônio. A fumaça branca que foi eliminada durante 4 dias era de composição complexa, mas apresentava principalmente os produtos da decomposição térmica do nitrato de amônio: monóxido de dinitrogênio e água. Em abril de 2013, um…

I2(g) ocorram quando essas moléculas se encontram no estado sólido. 03 - (UESB 2010.1) O diagrama representa as entalpias das reações de combustão do enxofre sólido e do dióxido de enxofre, SO2(g). A partir da análise desse diagrama, é correto afirmar: a) A variação de entalpia da reação de combustão de 1,0mol de enxofre sólido para produzir SO3(g), é – 97kJ. b) a variação de entalpia para combustão de 1,0mol de enxofre sólido, na presença de 1,0mol de oxigênio, é igual a -298kJ. …

1. A ENERGIA E AS REAÇÕES QUÍMICAS – TERMOQUÍMICA Um dos aspectos mais importantes do estudo das reações químicas é o efeito energético que as acompanha. Quanto ao calor envolvido, as reações químicas se classificam em endotérmicas (reações que absorvem calor para ocorrer) e exotérmicas (reações que ocorrem liberando calor). A quantidade de calor liberada ou absorvida em um processo realizado à pressão constante é chamada de variação de entalpia (ΔH). Na prática, não há…

(cal). Caloria: é a quantidade de calor necessária para aquecer um grama de água de 14,5 °C a 15,5 °C. Seu múltiplo é a quilocaloria, (kcal). Um joule (J) é uma unidade de energia definida como o trabalho exercido por uma força de 1 newton ao longo da distância de 1 metro. O joule é a unidade de energia no Sistema Internacional. Determina-se, experimentalmente, que a equivalência entre a caloria e o joule é: Relação entre cal, joule: 1 cal = 4,18J Entalpia (H) e variação…

Considere as seguintes transformações: I . Dióxido de carbono sólido (gelo seco) em dióxido de carbono gasoso. II . Ferro fundido em ferro sólido. III . Água líquida em vapor d’água. Dessas transformações, no sentido indicado e à temperatura constante, apenas: a) I é exotérmica. b) II é exotérmica. c) III é exotérmica. d) I e II são exotérmicas. e) II e III são exotérmicas. 4) Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial…

variações térmicas que acompanham as reações químicas. Essas reações são de dois tipos: Exotérmicas: quando a reação ocorre com liberação de calor (de exo: para fora) • combustão (queima) do gás butano, C4H10 C4H10(g) + 13/2 O2(g) => 4 CO2(g) + 5H20(g) + calor • combustão do etanol, C2H60: C2H60(l) + 3O2(g) => 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor Na equação química, o calor é representado junto aos produtos para significar que foi produzido, isto á, liberado para o ambiente…

(cal). Caloria: é a quantidade de calor necessária para aquecer um grama de água de 14,5 °C a 15,5 °C. Seu múltiplo é a quilocaloria, (kcal). Um joule (J) é uma unidade de energia definida como o trabalho exercido por uma força de 1 newton ao longo da distância de 1 metro. O joule é a unidade de energia no Sistema Internacional. Determina-se, experimentalmente, que a equivalência entre a caloria e o joule é: Relação entre cal, joule: 1 cal = 4,18J Entalpia (H) e variação…

ambiente. Exemplos • decomposição da água em seus elementos: H20(l) + calor => H2(g) + 1/2 O2(g) • fotossíntese: 6 CO2(g) + 6 H20(l) + calor => C6H12O6(aq) + 6 O2(g) Na equação química, a energia absorvida á representada junto aos reagentes, significando que foi fornecida pelo ambiente aos reagentes. Uma equação termoquímica, também chamada de fórmula termoquímica, é uma forma de se representar uma reação química, semelhante a uma equação química comum, que…

Reforco de 4-(UFF) O diagrama mostra os valores de entalpia para a interconversão do vapor d'água, da água líquida e de seus elementos. UIMICA TERMOQUÍMICA 1-(UFF) Considere os valores de entalpia padrão de formação (Hf) em kJ.mol–1 à 25 C, das seguintes substâncias: – 74,8 – 134,5 – 92,3 CH4 (g) CHCl3 (l) HCl (g) Para a reação CH4(g) + 3Cl2(g)  CHCl3 + 3HCl(g) o H será: (A) – 151,9 kJ.mol –1 (B) + 168,3 kJ.mol –1 (C) – 336,6 kJ.mol –1 (D) – 673,2 kJ.mol –1 (E) + 841,5 kJ.mol…