26bc0_TERMOQUIMICA 1 B

Reforco de

4-(UFF) O diagrama mostra os valores de entalpia para a interconversão do vapor d'água, da água líquida e de seus elementos. UIMICA
TERMOQUÍMICA
1-(UFF) Considere os valores de entalpia padrão de formação
(Hf) em kJ.mol–1 à 25 C, das seguintes substâncias:
– 74,8
– 134,5
– 92,3

CH4 (g)
CHCl3 (l)
HCl (g)
Para a reação

CH4(g) + 3Cl2(g)  CHCl3 + 3HCl(g) o H será:
(A) – 151,9 kJ.mol –1
(B) + 168,3 kJ.mol –1
(C) – 336,6 kJ.mol –1
(D) – 673,2 kJ.mol –1
(E) + 841,5 kJ.mol –1
2-(UFF) Quando o benzeno queima na presença de excesso de oxigênio, a quantidade de calor transferida à pressão constante está associada à reação:
C6H6(l) + 15/2 O2(g)  6 CO2(g) + 3 H2O(l)
O calor transferido nesta reação é denominado calor de combustão. Considere as reações:
6C
+ 3H2(g) 
(grafite)

C6H6(l)

H = 49,0 kJ

C
+ O2(g)
(grafite)



CO2(g)

H = -393,5 kJ

H2(g) + ½ O2(g)



H2O(l)

H = -285,8 kJ

O calor de combustão do benzeno em kJ, será:
(A) + 3267,4
(B) + 2695,8
(C) – 1544,9
(D) – 3267,4
(E) – 2695,8
3-(UFPA) O metano é um poluente atmosférico e sua combustão completa é descrita pela equação química balanceada e pode ser esquematizada pelo diagrama abaixo.
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g)

(A) A formação da H2O(g), a partir de seus elementos, constitui um processo endotérmico;
(B) A decomposição da H2O(g) constitui um processo exotérmico;
(C) A transformação da H2O(l) em H2O(g) constitui um processo endotérmico; (D) A formação da H2O(l), a partir de seus elementos, constitui um processo endotérmico;
(E) A decomposição da H2O(l) constitui um processo exotérmico.
5-(Uni-Rio) Os soldados em campanha aquecem suas refeições prontas, contidas dentro de uma bolsa plástica com água. Dentro desta bolsa existe o metal magnésio, que se combina com a água e forma hidróxido de magnésio, conforme a reação:
Mg(s) + 2H2O(l)  Mg(OH)2(s) + H2(g)
A variação de entalpia desta reação, em kJ/mol, é:
Dados:
H f H2O(l) = -285,8 kJ/mol
H f Mg(OH) 2(s) = -924,5 kJ/mol
(A) -