diagrama de fases cinetica quimica

I2(g) ocorram quando essas moléculas se encontram no estado sólido. 03 - (UESB 2010.1) O diagrama representa as entalpias das reações de combustão do enxofre sólido e do dióxido de enxofre, SO2(g). A partir da análise desse diagrama, é correto afirmar: a) A variação de entalpia da reação de combustão de 1,0mol de enxofre sólido para produzir SO3(g), é – 97kJ. b) a variação de entalpia para combustão de 1,0mol de enxofre sólido, na presença de 1,0mol de oxigênio, é igual a -298kJ. c) As entalpias de formação do enxofre e do oxigênio, no estado padrão e no estado alotrópico, mais estável, são igual a 1,0kJ/mol d) A variação de entalpia de uma reação química não é influenciada pela temperatura nem pelo estado físico de reagentes e de produtos. e) As reações de combustão do enxofre sólido são endotérmicas. 03. – (UESC 2010) Substância química Entalpia de formação ∆H°f (kJ) NH3(g) - 46 HCl(g) - 92 NH4Cl(s) - 314 O gás amônia, ao reagir com o gás cloreto de hidrogênio, forma o cloreto de amônio sólido. A tabela apresenta a entalpia de formação, ∆H°f, das substâncias químicas envolvidas na reação. A partir dessas informações e dos dados da tabela, é correto afirmar: a) As moléculas de amônia e de cloreto de hidrogênio têm, respectivamente, forma geométrica trigonal plana e angular. b) O cloreto de amônio é um hidrogenossal. c) A variação de entalpia de reação da formação do cloreto de amônia é igual a – 176,0kJ. d) A reação entre o cloreto de…

SANTOS SOUSA RELATÓRIO N° 6 - CALOR DE DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO FÍSICO - QUÍMICA I EXPERIMENTAL Relatório de aula experimental apresentado ao Curso de Química Industrial da Universidade Federal do Maranhão para obtenção de nota parcial na disciplina físico - química experimental. Profa°. Ms: Núbia Fernanda Marinho Rodrigues. São Luís – MA Fevereiro / 2013 TÍTULO …

INTRODUÇÃO Permanganato de Potássio (KMnO4) O permanganato de potássio não é um padrão primário. É difícil obter esta substancia com grau de pureza elevado e completamente livre de dióxido de manganês. Além disso, a água destilada ordinária costuma conter substancias redutoras (traços de matéria orgânica etc.) que reagem com o permanganato de potássio para formar dióxido de manganês. A presença deste composto é muito prejudicial por que ele catalisa a auto decomposição da solução de…

estável a temperatura ambiente, caso esteja devidamente armazenado. Portanto sua decomposição libera oxigênio, água e calor. Em soluções diluídas, o calor é facilmente absorvido pela água, em soluções mais concentradas o calor gerado aumenta a temperatura e acelera a taxa decomposição do peróxido de hidrogênio. Os Incêndios que envolvem peróxido de hidrogênio são controlados utilizando grandes quantidades de água. Dessa forma o peróxido de hidrogênio pode ser utilizado em diversas…

Universidade Federal do Maranhão - UFMA Centro de Ciências Exatas e Tecnologia Físico-Química São Luís 2014 Universidade Federal do Maranhão - UFMA Centro de Ciências Exatas e Tecnologia Marlyson Costa Viegas Relatório – Calor de Decomposição do Peróxido de Hidrogênio Relatório apresentado para a obtenção de nota na disciplina de Fisico-Química, no curso de Química Industrial, na…

1E1400/ou.]. Entalpia (H) e variação de entalpia (AH) - Entalpia é uma grandeza fica que mede a energia térmica de um sistema. No Sistema Intencional de Unidades (SI) ela é medida em jou. (J). Essa energia está presente nas ligações intensa das substâncias. Nas reações químicas essas ligações se rompem para se reagrupar, podendo, nesse processo, ceder ou receber energia térmica. Não existe uma maneira de se determinar a entalpia H de uma substância, mas existem métodos seguros de medir…

∆H = -286,0 kJ/mol 2 C(graf) + 2 H2(g) + O2(g) → CH3COOH(l) ∆H = -484,0 kJ A entalpia-padrão de combustão de um mol de ácido acético é (A) + 874 kJ. (B) +195 kJ. (C) –195 kJ. (D) –874 kJ. (E) –1163 kJ. 03. Observe os dados a seguir: 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) ∆H = -1203,6 kJ Mg(OH)2(s) → MgO(s) + H2O(l) ∆H = +37,1 kJ 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆H = -571,7 kJ Baseando-se no exposto acima, a…

∆H = -286,0 kJ/mol 2 C(graf) + 2 H2(g) + O2(g) → CH3COOH(l) ∆H = -484,0 kJ A entalpia-padrão de combustão de um mol de ácido acético é (A) + 874 kJ. (B) +195 kJ. (C) –195 kJ. (D) –874 kJ. (E) –1163 kJ. 03. Observe os dados a seguir: 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) ∆H = -1203,6 kJ Mg(OH)2(s) → MgO(s) + H2O(l) ∆H = +37,1 kJ 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆H = -571,7 kJ Baseando-se no exposto acima, a…

+8.120,0. (E) –13.010,0. 02. Dadas as equações termoquímicas: C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -286,0 kJ/mol 2 C(graf) + 2 H2(g) +O2(g) → CH3COOH(l) ∆H = -484,0 kJ A entalpia-padrão de combustão de um mol de ácido acético é (A) + 874 kJ. (B) +195 kJ. (C) –195 kJ. (D) –874 kJ. (E) –1163 kJ. 03. Observe os…

representadas da seguinte maneira: Usando essa notação, a pilha estudada pode ser representada por: POTENCIAL DAS PILHAS Potencial de redução Na pilha de Daniell, os eletrodos são de zinco (Zn) e cobre (Cu). Tanto os íons Zn2+(aq) como os íons Cu2+(aq) têm uma certa tendência de receber elétrons; porém, os íons Cu2+(aq) são os que sofrem redução. Podemos concluir, então, que a tendência do Cu2+(aq) em sofrer redução é maior que a do Zn2+(aq). Assim, dizemos que os…