A vida

LISTA DE EXERCÍCIOS – 24 – LEI DE HESS

01. Com o objetivo de solucionar o problema da grande demanda de energia proveniente de fontes energéticas não-renováveis, uma das alternativas propostas é o uso da biomassa, matéria orgânica que quando fermenta, produz biogás, cujo principal componente é o metano, utilizado em usinas termelétricas, gerando eletricidade, a partir da energia térmica liberada na sua combustão.
O calor envolvido, em kJ, na combustão de 256 g do principal componente do biogás é, aproximadamente,

Dados:
C(graf) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H = -74,4 kJ/mol
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H = -242,0 kJ/mol
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ/mol

(A) –801,0.
(B) +1.606,0.
(C) –6.425,0.
(D) +8.120,0.
(E) –13.010,0.

02. Dadas as equações termoquímicas:

C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ/mol
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -286,0 kJ/mol
2 C(graf) + 2 H2(g) + O2(g) → CH3COOH(l) ∆H = -484,0 kJ

A entalpia-padrão de combustão de um mol de ácido acético é
(A) + 874 kJ.
(B) +195 kJ.
(C) –195 kJ.
(D) –874 kJ.
(E) –1163 kJ.

03. Observe os dados a seguir:
2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s) ∆H = -1203,6 kJ
Mg(OH)2(s) → MgO(s) + H2O(l) ∆H = +37,1 kJ
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆H = -571,7 kJ
Baseando-se no exposto acima, a entalpia padrão do Mg(OH)2(s), a 25ºC e 1 atm, é, aproximadamente,
(A) +850,5 kJ.
(B) +37,1 kJ.
(C) -37,1 kJ.
(D) -887,6 kJ.
(E) -924,7 kJ.

04. Para calcular a variação de entalpia da reação (∆HR), representada por:
Hidroquinona (C6H5O2) + H2O2 → quinona (C6H4O2) + 2 H2O(l) foram utilizados os seguintes dados:
– combustão do H2(g) com O2(g) produzindo H2O(l) ∆H1= –286 kJ/mol de H2O
– decomposição do H2O2, em meio aquoso, produzindo H2O(l) e O2(g)… ∆H2= –95 kJ/mol de H2O
– hidrogenação (H2) da quinona