calor de decomposicão do peróxido de hidrogênio

Universidade Federal do Maranhão - UFMA
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia

Físico-Química

São Luís
2014
Universidade Federal do Maranhão - UFMA
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia
Marlyson Costa Viegas

Relatório – Calor de Decomposição do Peróxido de Hidrogênio
Relatório apresentado para a obtenção de nota na disciplina de Fisico-Química, no curso de Química Industrial, na Universidade Federal do Maranhão.

São Luís
2014
SUMÁRIO

1. OBJETIVO 4
2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS 4
3. MATERIAIS E REAGENTES 4
4. PROCEDIMENTO 5
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES 5
6. REFERÊNCIAS 6
CALOR DE DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO

1. OBJETIVO
Determinação da entalpia padrão de decomposição do peróxido de hidrogênio.

2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS
Para muitas reações químicas o uso de um catalisador é necessário, com a finalidade de obter uma reação química com maior velocidade. Na presença de um catalisador tal como dióxido de manganês, peróxido de hidrogênio aquoso decompõe-se em água e oxigênio. A reação química acontece de forma vigorosa e exotérmica. Esta reação libera água, oxigênio e calor, como mostrado na equação:

H2O 2 H2O + O2 + calor

Sem o catalisador MnO2, essa reação não ocorreria a um ritmo apreciável. Neste experimento, o calor da reação, Q, é medido pela determinação do aumento da temperatura quando a reação é conduzida dentro de um calorímetro. É uma boa aproximação assumir que tanto o calor especifico (C [ cal g-¹ grau-1]) quanto a densidade da solução reagente não mudam durante o curso da reação e que seus valores estão próximos daqueles da água pura, (C=1). Pode ser considerado também que o efeito de uma pequena quantidade de catalisador, dióxido de manganês, é negligenciável.
Se a capacidade calorífica do calorímetro é W [cal deg-¹] e m é a massa da solução, então Q = (m.C + W). ∆T é