Experimento 5

Universidade Federal de São Carlos
Centro de Ciências e Exatas e Tecnologia
Departamento de Química
Prof. Dr. José Mario de Aquino

Experimento 5 : Decomposição Catalítica do Peroxido de Hidrogênio

Felipe Marçal 507709
Murilo D`Abruzzo Paix 508152

São Carlos, Março de 2015

Introdução
O peróxido de hidrogênio é um dos oxidantes mais versáteis que existe superior ao cloro, dióxido de cloro e permanganato de potássio; através de catálise, H2O2 pode ser convertido em radical hidroxila (•OH) com reatividade inferior apenas ao flúor. Listando-se os oxidantes mais poderosos e associando-os aos seus respectivos potenciais padrão (em V) tem-se: flúor (3,0), radical hidroxila (2,8), ozônio (2,1), peróxido de hidrogênio (1,77), permanganato de potássio (1,7), dióxido de cloro (1,5) e cloro (1,4). Além de agente oxidante (H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O, 1,77 V) o peróxido de hidrogênio pode também ser empregado como agente redutor (H2O2 + 2OH- → O2 + H2O + 2e-, -0,15 V)1,2. [1,2]
O Peroxido de Hidrogênio é transparente, possui aparência da água e tem odor característico. Não é inflamável, é miscível com água em todas as proporções e é, geralmente, vendido como solução aquosa com concentrações entre 20 e 60% (m/v). [1]
A sua decomposição libera oxigênio molecular e calor; em soluções diluídas, o calor é facilmente absorvido pela água presente e, em soluções mais concentradas, o calor aumenta a temperatura e acelera a taxa de decomposição do reagente. Entretanto pode em um laboratório de ensino medir a degradação deste composto usando Cinética Química.
Quando se trata de reações de primeira ordem à velocidade de reação é diretamente proporcional a concentração do reagente. Isto é:

-d[A] = k. A dt
Temos por transposição:
-d[A] = k. dt A Integrando: -d[A] = k. dt A -ln A = k.t + C Quando t=0, temos A = A0 - ln A0 = A Substituindo: -ln A = k.t – ln A0 ou: