DETERMINAÇÃO DA ENTALPIA DE DECOMPOSIÇÃO DO H2O2

CURSO SUPERIOR DE ENGENHARIA SANITÁRIA E AMBIENTAL
COORDENADORIA DE SANEAMENTO AMBIENTAL

CAIO AUGUSTO LEAL REIS SOUZA
CLAUDIA RODRIGUES CARNEIRO CAMARGO
MILENA RODRIGUES BORTOLOTTO
PAULO ROBERTO BARBOSA JÚNIOR
WALESSA BARCELLOS

PRÁTICA 6:
DETERMINAÇÃO DA ENTALPIA DE DECOMPOSIÇÃO DO H2O2

VITÓRIA
2013

CAIO AUGUSTO LEAL REIS SOUZA
CLAUDIA RODRIGUES CARNEIRO CAMARGO
MILENA RODRIGUES BORTOLOTTO
PAULO ROBERTO BARBOSA JÚNIOR
WALESSA BARCELOS

PRÁTICA 6:
DETERMINAÇÃO DA ENTALPIA DE DECOMPOSIÇÃO DO H2O2

Relatório apresentado à disciplina de Química Geral e Experimental ll do Curso de Engenharia Sanitária e Ambiental do Instituto Federal do Espírito Santo, como requisito parcial para avaliação.

Professor: Rodrigo Perdigão

VITÓRIA
2013
SUMÁRIO

1 OBJETIVO

Compreender a reação química de decomposição de H2O2+
Determinar a capacidade calorífica de um calorímetro;
Determinar a entalpia de decomposição de H2O2.
2 INTRODUÇÃO

Peróxidos são compostos contendo e oxigênio com número de nox igual a -1. O peróxido de hidrogênio - - é o mais conhecido e importante comercialmente, também conhecido como água oxigenada. Sua estrutura molecular está representada na figura 1.

Figura 1: Estrutura molecular do peróxido de hidrogênio.

O peróxido de hidrogênio puro é um liquido com densidade de 1,47g/cm3 a 0 °C, com seu ponto de fusão e ebulição, respectivamente, em -0,4 °C e 151 °C, devido as suas fortes ligações de hidrogênio e sendo altamente polar. Possui uma aparência viscosa e transparente.
Quando concentrado, o peróxido de hidrogênio possui grande reatividade, pois sua decomposição é extremamente exotérmica, formando água e gás oxigênio.

Dependendo da temperatura, concentração, tempo de reação, adição de catalisadores, adição de compostos químicos, o pode ser usado para oxidar um determinado composto na presença de outro e até mesmo originar