Relatório - determinação da entalpia de decomposição do peróxido de hidrogenio

RELATÓRIO – PRÁTICA 02

Termoquímica – Determinação da entalpia de decomposição do peróxido de hidrogênio

1. OBJETIVOS

▪ Determinar experimentalmente a entalpia de decomposição do peróxido de hidrogênio contido em água oxigenada comercial a 3,5% (m/v) em um calorímetro adaptado; ▪ Comparar os dados obtidos experimentalmente com os valores tabelados na literatura; ▪ Avaliar e discutir os motivos que levaram a possíveis erros encontrados.

2. INTRODUÇÃO

As reações químicas sempre ocorrem em função de uma liberação ou absorção de energia. Quando um cubo de gelo fica exposto á temperatura ambiente de 25ºC, por exemplo, ele descongelará, porque a água contida nele irá absorver energia – neste caso, calor - da vizinhança até equilibrar a sua energia à do ambiente. Ainda que a quantidade de energia seja, às vezes, imperceptível essa liberação ou absorção ocorrerá. Outra regra importante é que a reação sempre ocorrerá no sentido: do corpo mais quente para o mais frio. Isso pode ser explicado porque o corpo que está a uma temperatura mais alta possui maior energia, enquanto o corpo mais frio dispõe momentaneamente de menos energia. Como em uma reação esses corpos tendem ao equilíbrio, o corpo mais energético tende sempre a ceder parte de sua energia de modo que o sistema obtenha o equilíbrio. Outras características das reações químicas são: Quando a energia dos produtos é menor que a energia dos reagentes, então, enquanto a reação avança, energia é liberada, geralmente em forma de calor. Por outro lado, se a energia dos produtos é maior que aquela dos reagentes, o sistema absorve energia das vizinhanças durante o curso da reação. Em todos os casos, a quantidade de energia liberada ou absorvida expressa a variação da energia da reação química. Este conceito