Termoquímica

É a carga real ou aparente que um átomo adquire quando estabelece uma ligação (iônica ou covalente) com outros átomos. Essa carga é devida à perda ou ganho de elétrons, no caso de ligação iônica; ou então a diferença de eletronegatividade entre os átomos, no caso de ligação covalente. Alguns elementos, quando estabelecem ligação, irão apresentar sempre o mesmo Nox, sendo ditos elementos de Nox fixo, ou seja, que não irão variar.

REGRAS PARA O CÁLCULO DO Nox
Veremos, a seguir, um conjunto de regras que permite a determinação dos números de oxidação de uma maneira bastante simples, sem que seja necessário construir as fórmulas eletrônicas dos compostos.
1. O Nox de cada átomo em uma substância simples é sempre zero.

2. O Nox de um íon monoatômico é sempre igual à sua própria carga.

3. Existem elementos que apresentam Nox fixo em seus compostos.

4. O Nox do elemento hidrogênio (H) nas substâncias compostas é geralmente +1.

Quando o hidrogênio estiver ligado a metal, formando hidretos metálicos, seu Nox é –1.

5. O Nox do elemento oxigênio (O), na maioria dos seus compostos, é –2.

No composto fluoreto de oxigênio (OF2), como o flúor é mais eletronegativo, o Nox do oxigênio é +2. Nos peróxidos (O2)2–, o Nox do oxigênio é –1.

6. Os halogênios apresentam Nox = –1 quando formam compostos binários (2 elementos), nos quais são mais eletronegativos.

7. A soma dos Nox de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular é sempre zero.

• Determinação do Nox do fósforo (P) no H3PO4:

• Determinação do Nox do enxofre (S) no Al2(SO4)3:
Uma das maneiras usadas para determiná-lo consiste em representar a fórmula sem o uso de parênteses. Assim, temos:

8. Num íon composto, o somatório dos Nox é igual à carga do íon.
• Determinação do Nox do cromo (Cr) no (Cr2O7)2–:

A eletroquímica é a parte da Química que estuda não só os fenômenos envolvidos na produção de corrente elétrica a