Entalpia E Entropia

Medida do calor 14 2.3 A primeira lei 14 2.3.1 Funções de estado 14 2.3.2 Entalpia 16 2.3.3 Capacidade calorifica dos gases 16 2.3.4 Entalpias de mudança de fase e de reação 16 2.3.5 Relação entre ∆H e ∆U 18 2.3.6 Lei de Hess 18 2.3.7 Variação da entalpia com a temperatura 19 2.4 A segunda e terceira leis 19 2.4.1 Entropia 20 2.4.1.1 Variações de entropia 20 2.4.1.2 Entropias padrão molares 22 2.4.1.3 Entropia padrão de reação 22 2.4.2 Energia de de Gibbs 22 2.4.2.1…

especificada a pressão, temperatura, entalpia e entropia, sendo que para determinar estes valores, serão utilizados métodos de cálculos, o programa COMPUTER-AIDED TERMODYNAMIC TABLES 2 versão 1.0a (CAT) e dados do livro termodinâmica (Yunus A. Cengel) e Fundamentos de Termodinâmica (Sonntag). O mesmos métodos utilizadas acima, serão adotados para especificar os dados de saída de cada estágio do ciclo, porém além determinar a pressão, temperatura, entalpia e entropia, será determinado o…

Braga Entropia Aluno:Gabriel Sá Professor: Arthur Série: 2 ano 3 Manaus-AM 2014 Introdução A grandeza termodinâmica denominada entropia, simbolizada pela letra S, está relacionada ao grau de organização de um sistema. Quanto maior a desordem do sistema, maior a entropia. Este trabalho tem como objetivo apresentar conceitos sobre entalpias, taiscomo sua unidade de medida, os tipos de calores que uma entalpia pode ter,variação de entalpia, tabelas…

Conservação da Energia. Termoquímica. Segunda e terceira leis. Entropia. Funções de estado: entalpia, energia de Gibbs e de Helmholtz. - Espontaneidade e equilíbrio. Condições de equilíbrio e de espontaneidade. As equações fundamentais da termodinâmica. - Potencial químico. Energia de Gibbs de uma mistura. Potencial químico de um gás ideal puro. Potencial químico de um gás ideal em uma mistura de gases ideais. Energia de Gibbs e a entropia do processo de mistura. Equilíbrio químico…

Entropia é uma grandeza termodinâmica relacionada com o grau de desordem dos sistemas (aumenta com a temperatura). SA (g) > SA (l ) > SA (s) Uma reação espontânea é a que tende a ser a mais exotérmica (entalpia mínima ou menor valor de H) e, ao mesmo tempo, a que tende a uma maior distribuição de matéria e energia (entropia máxima ou maior valor de S). Energia Livre de Gibbs: A energia livre liberada numa reação é a energia máxima que é livre para produzir trabalho útil.…

ou volume do sistema ou substância analisada. EX: Pressão, temperatura, índice de refração e densidade. b) Propriedades Extensivas: Dependem da extensão do sistema, ou seja, da quantidade de matéria considerada. EX: Volume, massa, numero de móis, entalpia e energia interna. Algumas propriedades intensivas são derivadas de propriedades extensivas, como por exemplo, a densidade (massa/volume). Primeiro Princípio da termodinâmica- O primeiro princípio da termodinâmica teve sua origem no…

OBJETIVOS O objetivo do experimento de calorimetria é determinar a capacidade calorífica de um calorímetro e determinar a entalpia de dissolução do Nitrato de Potássio (KNO3). RESUMO Na primeira parte do experimento realizado mediu-se e colocou-se no calorímetro 25,0 ml de HCl e 25,0 ml de NaOH, para medir a temperatura e verificar o calor produzido em uma reação de neutralização. Na segunda parte realizou-se a dissolução de KNO3 em água destilada para medir a temperatura da reação…

termodinâmica • “Em todos os processos naturais, a entropia do universo aumenta”. • Universo: reagentes + ambiente • Sistema fechado: não troca matéria nem energia com o ambiente • Sistema aberto: troca matéria e energia com o ambiente: células e organismos vivos PRINCÍPIOS DE BIOENERGÉTICA • As reações químicas são afetadas por três fatores que descrevem a transferência de energia: Entalpia, Entropia e Energia Livre. 1. ENTALPIA (H) Descreve o conteúdo de energia…

de Exceções Hidróxidos e óxidos metálicos Exceções Sais de NH4+ e de cátions de metais alcalinos Sais de NH4+, Ca2+, Sr2+ e de cátions de metais alcalinos Hidróxidos e óxidos de Ca2+, Sr2+, Ba2+ e os cátions de metais alcalinos ENTALPIA DE DISSOLUÇÃO Para que um composto iônico se dissolva em um dado solvente, a atração eletrostática entre os íons no retículo deve ser superada. Entretanto, a idéia de dissociação de sais em partículas carregadas, a princípio,…

Tabela 1.1 - Propriedades da Água Saturada. Tabela de Pressão Vol. Específico Energia Interna 3 m /kg Pressão Temp. Entalpia kJ/kg kJ/kg Líquido Vapor Líquido Vapor Líquido Sat. Sat. Sat. Sat. Sat. 3 Entropia Liq-Vap kJ/kg.K Vapor Líquido Vapor Sat. Sat. Sat. bar °C vL x 10 vV uL uV hL hLV hV sL sV 0,04 29,0 1,0041 34,79790 121,34 2414,3 121,35 2432,1 …