Por que todos os nitratos são solúveis

Quim. Nova, Vol. 27, No. 6, 1016-1020, 2004

Educação

POR QUE TODOS OS NITRATOS SÃO SOLÚVEIS?
Luciana Almeida Silva, Cláudia Rocha Martins e Jailson Bittencourt de Andrade*
Instituto de Química, Universidade Federal da Bahia, Campus de Ondina, 40170-290 Salvador - BA
Recebido em 2/9/03; aceito em 20/5/04; publicado na web em 9/8/04

WHY ARE ALL NITRATES SOLUBLE? The solubility rules presented in the majority of introductory texts of chemistry usually do not comprise a systematic analysis of the dissolution processes, neither from a microscopic nor from a macroscopic point of view. The solubility of nitrates in aqueous solution is discussed in this article, focusing on the thermodynamic data and the properties of the nitrate ion.
Keywords: solubility; nitrates; thermodynamic properties.

INTRODUÇÃO
O “desaparecimento” de uma substância quando misturada a outra é um interessante fenômeno que fascina cientistas há anos, além de despertar interesses econômicos e, até mesmo, de saúde pública. Um exemplo recente que abalou a sociedade brasileira foi a suspeita de contaminação de um contraste à base de BaSO4, usado em radioscopia e radiografia para destacar órgãos, que pode ter causado a morte de pelo menos 21 pessoas. O sulfato de bário é usado para este fim por ser um sal praticamente insolúvel em água (0,0002 g/100 g de água) e em soluções ácidas diluídas. Análises de amostras deste medicamento, produzido por um determinado fabricante, constataram a presença de BaCO3. Embora o carbonato de bário apresente também baixa solubilidade em água (0,002 g/100 g de água), este sal é solúvel em soluções ácidas diluídas como o suco gástrico, um fluido digestivo ácido que contém, entre outras substâncias, HCl (reação
1). Além disso, BaCO3, em presença de CO2 e H2O, forma bicarbonato de bário, que é um sal aquossolúvel (reação 2).
BaCO3(s) + 2H+(aq) → Ba2+(aq) + CO2(g) + H2O(l)
BaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) → Ba(HCO3)2(aq)

solubilidade (o tipo mais