relatorio anios

1. INTRODUÇÃO
Toda analise química consiste na determinação dos componentes de uma amostra química, visto que quando está na analise tem por objetivo isolar e identificar os elementos que constituem uma substancia, denomina-se de analise qualitativa. Para tanto, quando a finalidade é conhecer a proporção em que se encontram os diferentes componentes de um produto, chama-se de analise quantitativa. Os carbonatos normais, com exceção dos carbonatos de metais alcalinos e de amônios são solúveis em água. Os hidrocarbonetos de cálcio, estrôncio, bário, magnésio e possivelmente de ferro existem em solução aquosa são formados pela ação do excesso de acido carbônico sobre carbonatos normais, tanto em solução como em suspensão. Os hidrocarbonetos (bicarbonatos) dos metais alcalinos são solúveis em água, porem são menos solúveis que os carbonatos normais correspondentes. Todos os nitritos são solúveis em água, com exceção do nitrito de prata que é pouco solúvel, se dissociam-se por ação do calor (exceto os nitros de metais alcalinos). Os nitritos são tóxicos, dado que interrompem o transporte do oxigênio no sangue (formação de meta-hemoglobina). O nitrito é uma das formas de nitrogênio que é encontrado em águas de superfície em pequena quantidade, pois é instável na presença de oxigênio. Este ocorre como uma forma intermediaria entre a amônia e o nitrato (nitrificação) ou entre nitrato e gás nitrogênio (desnitrificação). O íon nitrito pode ser utilizado como uma fonte de nitrogênio para as plantas. O cloro é um elemento não metálicos, pertencentes ao grupo 7A, halogênio, juntamente com o iodo, bromo e flúor. O cloro possui sete elétrons na camada de valência; portanto, tende a ganhar um elétron, adquirindo a configuração de um gás nobre e formando o íon cloreto, que é a forma mais comumente encontrada na natureza. Na forma elementar, o gás Cl é verde-claro, de fórmula molecular Cl2, ocorrendo, naturalmente, como ânion cloreto. A maioria dos cloretos é solúvel em