lilgaçoes quimicas

Carlos Cesar Salvadori

Molécula de ácido butírico
Cada pino entre os átomos representa o compartilhamento de um par de elétrons, ou seja, uma ligação covalente.

Átomo carbono
O ácido butírico tem odor de (e está presente na) manteiga rançosa.

Átomo oxigênio

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Átomo hidrogênio

Ligações entre átomos
Uma propriedade que os átomos possuem é a capacidade de se combinar com outros átomos para produzir substâncias.
As forças de atração que mantêm os átomos combinados são chamadas ligações químicas.
Estudaremos aqui três tipos de ligações químicas:
• ligação iônica;
• ligação covalente;
• ligação metálica;

Gases nobres
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn

Números de elétrons nas camadas K
2
2
2
2
2
2

L M N O P Q
8
8 8
8 18 8
8 18 18 8
8 18 32 18 8

Regra do octeto
Já estudamos que:
• as propriedades de um elemento são determinadas pelo número de elétrons que o elemento apresenta na camada externa;
• Os gases nobres são elementos caracacterizados pelo fato de muito dificilmente se combinarem com outros elementos.

O fato de os gases nobres se combinarem muito dificilmente sugere que a presença de 2 elétrons na camada externa K e de 8 elétrons nas demais camadas externas, confere a um átomo uma configuração estável.
A regra do octeto estabelece que, ao formarem uma substância, os átomos procuram adquirir a configuração estável de um gás nobre.
A regra do octeto aplica-se aos elementos representativos (há algumas exceções). A regra do octeto não se verifica para os elementos de transição.

Configuração estável 2 elétrons na camada externa K ou 8 elétrons nas demais camadas externas Íons
Um átomo eletricamente neutro pode ceder ou receber elétrons, transformando-se em um átomo com carga elétrica positiva ou negativa, denominado Íon.
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Um átomo neutro pode ceder elétrons transformando-se em um íon com carga positiva, denominado cátion.
A formação de íons positivos ou cátions é característica dos metais.