Termodin mica final

conceito de entropia e discuta as principais aplicações em projetos de engenharia Temos como objetivo estudar o conceito de entropia e demonstrar seu uso na analise de processos que envolvem a termodinâmica. Uma das abordagens principais diz respeito a segunda lei da termodinâmica onde É relatada a propriedade da entropia. A variação de entropia e dada quando existe diferenças de entropia dentro de um mesmo ciclo, sendo a entropia uma propriedade da termodinâmica a variação da entropia serve para todos os processos tanto os reversiveis quanto os irreversiveis sendo estes dois calculados temos a variaçao de entropia, podemos conseguir valores de entropia atraves de tabelas, interpretações de gráficos, diagrama entalpia-entropia, conhecido como diagrama de Moolier e principalmente com a utilização de equações. Tais equações permitem que as variações de entropia sejam calculadas utlizando dados de outras propriedades mais facilmente. Variacoes de entropia para um gas ideal: com a obtenção de valores de referência e a escolha de um estado de referência para estes sistemas o valor de entropia pode ser encontrado levando em conta o valor da variação de calor específico com a temperatura. Variação de entropia em processos internamente reversiveis: devemos considerar a variação de entropia e a variação de calor para tais processos em sistema fechado que e submetido a um sistema fechado internamente reversivel onde sua…

Instituto Federal Sul Rio Grandense – Campus Sapucaia do Sul – RS TERMODINÂMICA Aluno Sapucaia do Sul, 12 de dezembro de 2011. CAPITULO 11 11. RELAÇÕES TERMODINÂMICAS A ênfase principal é em sistemas que envolvem uma única espécie química, como a água, ou uma mistura, como o ar, também está incluída uma introdução às relações gerais entre propriedades para misturas e soluções. Existem meios de determinar experimentalmente a pressão, a temperatura, o volume e a massa.…

Energia Interna;  Entalpia;  Calorimetria;  Lei de Hess;  Energia Livre;  Entropia;  Natureza da Energia Energia Potencial = Ep = mgh  Energia Cinética = Ec = ½ mv2  Energia Química ( energia cinética das moléculas)  Unidade: Joule (J) = 1J = 1kg.m2.s-2  Uma massa de 1kg movendo-se à velocidade de 1m/s possui energia de 1J;  1 cal = 4,184 J;  1 Cal = 1000cal = 1Kcal ( Caloria nutricional);  Sistemas e Vizinhanças Sistema – é o nosso objeto de estudo;…

TERMODINÂMICA APLICADA CAPÍTULO 2 PROPRIEDADES DE UMA SUBSTÂNCIA PURA Substância pura é aquela que tem composição química invariável e homogênea. Pode existir em mais de uma fase, mas a sua composição química é a mesma em todas as fases. Exemplo: Água liquida e vapor d’água ou uma mistura de gelo e água líquida são todas substâncias puras, pois cada fase tem a mesma composição química. EQUILÍBRIO DE FASE LÍQUIDA – VAPOR Considere-se como sistema 1 kg de água contida…

FACULDADE DE ENGENHARIA QUÍMICA 1 DISCIPLINA: TERMODINÂMICA QUÍMICA I – NOTAS DE AULA AULA 4 Prof. Antonio Santoro 2.5 - Diagrama de Propriedades Termodinâmicas As propriedades termodinâmicas de uma substância, além de serem apresentadas através de tabelas, são também apresentadas na forma gráfica, chamados de diagramas de propriedades termodinâmicas. Estes diagramas podem ter por ordenada e abcissa respectivamente T x ν ( temperatura versus volume específico), P x h ( pressão versus…

valor numérico de entalpia ( h ) é igual a 100,00 kcal/kg para os refrigerantes R-12, R-22, e R-717, sendo igual a 200,00 kJ/kg para o R134a, e a entropia (S), vale 1,000 para todas as tabelas dadas independente das unidades usadas. Estes valores são adotados arbitrariamente como valores de referência e os demais valores de entalpia ( h) e entropia (S), são calculados em relação a esses valores de referência. Outros autores podem construir tabelas dos mesmos refrigerantes com referências…

temos: PA = yAP, PB = yBP Para determinar a entalpia, energia interna e a entropia de uma mistura de gases ideais o modelo de Dalton e muito util pois segundo ele cada componente da mistura se comporta como se estivese isolado e ocupasse todo o volume. Assim essas propriedades termodinâmicas podem ser calculadas como somas de cada uma das respectivas propriedades de cada elemento da mistura. A entalpia e a energia interna dos gases só dependem da temperatura. Assim, para a mistura A e…

OBJETIVOS O objetivo do experimento de calorimetria é determinar a capacidade calorífica de um calorímetro e determinar a entalpia de dissolução do Nitrato de Potássio (KNO3). RESUMO Na primeira parte do experimento realizado mediu-se e colocou-se no calorímetro 25,0 ml de HCl e 25,0 ml de NaOH, para medir a temperatura e verificar o calor produzido em uma reação de neutralização. Na segunda parte realizou-se a dissolução de KNO3 em água destilada para medir a temperatura da reação…

𝑃𝐴 = 𝑦𝐵 + 𝑃 (Equação XXIII) Concluímos portanto, que a pressão parcial dos componentes A e B podem serem estimados em termos de sua fração molar ( 𝑦 𝐴 𝑒 𝑦 𝐵 ) e da pressão da mistura ( 𝑃). Energia interna (U), Entalpia (H) e Entropia (S) no modelo de Dalton Para se determinar a energia interna (U), a entalpia (H) e a entropia (S), o modelo de Dalton é mais útil, devido a hipótese de que cada componente da mistura comportase como se estivesse isoladamente ocupando todo o…

químicas é necessário definir o sistema como a parte específica do universo que nos interessa. Existem três tipos de sistemas: Sistema aberto Sistema fechado Sistema isolado Entalpia, H Calor absorvido durante uma transformação a pressão constante. H = E + PV O que se mede, normalmente, é a variação de entalpia, DH Processo Endotérmico absorve calor + H Processo Exotérmico liberta calor - H A entalpia de reação, DH, é a diferença entre as entalpias dos produtos e as…