AULA3

UNISANTA – FACULDADE DE ENGENHARIA QUÍMICA
DISCIPLINA: TERMODINÂMICA QUÍMICA I – NOTAS DE AULA
AULA 3
Prof. Antonio Santoro
2.4 - Tabelas de Propriedades Termodinâmicas
Existem tabelas de propriedades termodinâmicas para todos as substâncias de interesse em engenharia. Essas tabelas são obtidas através das equações de estado, do tipo mostrado anteriormente. As tabelas de propriedades termodinâmicas estão divididas em três categorias de tabelas, uma que relaciona as propriedades do líquido comprimido (ou líquido subresfriado), outra que relaciona as propriedades de saturação (líquido saturado e vapor saturado) e as tabelas de vapor superaquecido. Em todas as tabelas as propriedades estão tabeladas em função da temperatura ou pressão e em função de ambas como pode ser visto nas tabelas a seguir. Para a região de liquido+vapor, conhecido o título, x, as propriedades devem ser determinadas através das seguintes equações:

u = uL + x( uv - uL )

(2.4-1)

h = hL + x( hv - h L )

(2.4-2)

v = vL + x( vv - vL )

(2.4-3)

s = sL + x( sv - sL )

(2.4-4)

As tabelas de (2.4-1) até (2.4-12) são exemplos de tabelas de propriedades termodinâmicas de líquido comprimido, saturadas e superaquecidas de qualquer substância. Observe nessas tabelas que para condições de saturação basta conhecer apenas uma propriedade para obter as demais, que pode ser temperatura ou pressão, propriedades diretamente mensuráveis. Para as condições de vapor superaquecido e líquido comprimido é necessário conhecer duas propriedades para ser obter as demais. Nas tabelas de propriedades saturadas, aqui apresentadas, pode-se observar que para temperatura de 0,0 oC e líquido saturado ( x = 0 ), o valor numérico de entalpia ( h ) é igual a
100,00 kcal/kg para os refrigerantes R-12, R-22, e R-717, sendo igual a 200,00 kJ/kg para o R134a, e a entropia (S), vale 1,000 para todas as tabelas dadas independente das unidades usadas.
Estes valores são adotados arbitrariamente como valores de referência e os demais