Calorimetria

OBJETIVOS O objetivo do experimento de calorimetria é determinar a capacidade calorífica de um calorímetro e determinar a entalpia de dissolução do Nitrato de Potássio (KNO3).

RESUMO
Na primeira parte do experimento realizado mediu-se e colocou-se no calorímetro 25,0 ml de HCl e 25,0 ml de NaOH, para medir a temperatura e verificar o calor produzido em uma reação de neutralização. Na segunda parte realizou-se a dissolução de KNO3 em água destilada para medir a temperatura da reação e calcular o calor liberado durante o processo
INTRODUÇÃO

A termodinâmica é o estudo das transformações de uma forma de energia para outra. A região na qual estamos interessados é chamada de sistema e o restante de vizinhança. Ambas formam o universo. E todas as partes permanecem em equilíbrio constante de energia, baseando-se no fato de que a energia não pode ser criada nem destruída. Qualquer energia perdida pelo sistema tem de ser aproveitada pela vizinhança e vice-versa. Os sistemas podem ser abertos (trocam matéria e energia com a vizinhança), fechados (trocam apenas energia) e isolados (não tem contato com a vizinhança).
Em termodinâmica, o calor (q) é a energia transferida em consequência de uma diferença de temperatura. E costuma-se medir essa energia em Joules (J). Um processo que libera calor para a vizinhança é chamado de exotérmico (q < 0). E um processo que absorve calor da vizinhança é chamado endotérmico (q > 0).
A calorimetria é o estudo do calor transferido durante um processo físico ou químico. E o calorímetro é o instrumento utilizado na medição de calor envolvido numa mudança de estado de energia de um sistema. O calorímetro utilizado em laboratório é sob pressão constante da atmosfera e é relacionado com a entalpia. Em um calorímetro considerado “ideal”, o calor produzido pela reação é inteiramente absorvido pela solução sem escapar do calorímetro, se este evitar perfeitamente o ganho ou a perda de calor da solução para a sua vizinhança e o mesmo não