Termoquímica

Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia Reação química em uma pilha Pancada violenta inicia a detonação de um explosivo Queima da gasolina no carro Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica As transformações físicas também são acompanhadas de calor, como ocorre na mudança de estados físicos da matéria. absorção de calor SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO Liberação de calor Quando a substância passa do estado físico sólido para liquido e em seguida para gasoso, ocorre absorção de calor. Quando a substância passa do estado gasoso para líquido e em seguida para sólido, ocorre liberação de calor. Essa energia que vem das reações químicas é decorrente de rearranjo das ligações químicas dos reagentes transformando-se em produtos. Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula. Nas reações químicas não é necessário calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de entalpia (ΔH). A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes. UNIDADE DE CALOR Tipos de Reações As reações químicas podem ser de dois tipos: - ENDOTÉRMICA: absorvem calor (+) - EXOTÉRMICA: liberam calor (-) REAÇÃO ENDOTÉRMICA Se o valor for positivo (+) a reação é endotérmica. A reação absorveu energia para acontecer. REAÇÃO EXOTÉRMICA Se o valor for negativo (-) a reação é exotérmica. A reação perdeu energia para…

........................................................................................ 11 5.1.1. BALANÇO DE MASSA SEM RECICLO ...................................................................... 11 5.1.2. BALANÇO DE MASSA COM RECICLO ...................................................................... 12 5.2. CÁLCULO DAS PROPRIEDADES TERMODINÂMICAS ............................................ 13 ANEXO 1: BALANÇO DE MASSA…

Relatório apresentado à disciplina de Química Experimental II do Curso de Engenharia Química ministrada pelo professor Erlon Mendes CRICIÚMA, (2014) 1. INTRODUÇÃO O calor de neutralização, pode ser definido como sendo o calor de reação entre um ácido forte (HCl) e uma base forte (NaOH) em solução aquosa quando encontram-se totalmente dissociados. Tendo–se em vista que o calor de neutralização é numericamente igual ao calor de dissociação da água, porém com sinal contrário.…

primeira lei da termodinâmica, segunda e terceira leis da termodinâmica, cinética química. | Sumário 1 Propriedades dos gases 3 1.1 Lei de Boyle 3 1.2 Lei de Charles 3 1.3 Princípio de Avogrado 3 1.4 Lei dos gases ideais 4 1.5 Densidade dos gases 5 1.6 Mistura de gases 6 1.6.1 Frações molares, mássicas e volumétricas 7 1.7 Modelo cinético dos gases 8 1.8 Desvios da idealidade 9 1.9 Equação de van der Waals 10 2 Termodinâmica 11 2.1 Definição de alguns termos usados 11…

perfeito, a volume constante, exibe a pressão de 6,69 kPa na temperatura no ponto triplo da água (273,16 K). • (a) que variação de pressão mostra uma variação de 1 K nesta temperatura? • (b) que pressão corresponderá à temperatura de 100ºC? • (c) que variação de pressão indica a variação de 1 K na temperatura de 100ºC? Problemas Atkins • Calcule o volume molar do cloro gasoso, a 350 K e 2,3 atm, com: • (a) equação dos gases perfeitos • (b) equação de van der Waals Problemas…

QUÍMICA GERAL II TERMODINÂMICA QUÍMICA.  Investiga a possibilidade de ocorrência de uma reação. Gás Ideal T Const. U=0 P/ T>0ºC  H>0 QUÍMICA GERAL II ► TERMODINÂMICA QUÍMICA. ► Tanto na expansão isotérmica de um gás ideal, como na fusão o nº de estados energéticos acessíveis aumentam. QUÍMICA GERAL II TERMODINÂMICA QUÍMICA. • • ► Portanto, podemos concluir que existe alguma outra propriedade que exerce influência sobre a tendência espontânea para ocorrência de um…

Capítulo VI – Termodinâmica Capítulo VI - Termodinâmica 6.1. Sistemas, Estados e Energia 6.1.1. Sistemas Em termodinâmica, o universo é formado por um sistema e sua vizinhança. Um sistema pode ser aberto, que pode trocar matéria e energia com a vizinhança, fechado que só troca energia e, um sistema isolado que não troca nada com a vizinhança. Figura 6.1 O sistema é a amostra ou mistura de reação na qual estamos interessados. Fora do sistema, está a vizinhança. O conjunto…

8H2O(s)+2NH4NO3(s)Ba(NO3)2(S)+2NH3(g)+10H2O() 09/10/2014 IEQ634 Físico-Química I PRIMEIRA LEI - ENERGIA 15 PRIMEIRA LEI - ENERGIA A energia de um sistema é sua capacidade de efetuar trabalho ( ). Quando se faz trabalho sobre um sistema, a capacidade do mesmo de efetuar trabalho aumenta, então, a energia do sistema aquecimento aumenta. O contrário também é valido. A energia não pode ser aleatoriamente criada, apenas convertida ou transformada. = + = …

Experimento 1: Entalpia de Neutralização Objetivo: Determinar o calor transferido durante diferentes transformações químicas e físicas. Verificar experimentalmente a lei de Hess. 1. Introdução A termoquímica é a ciência que estuda as transferências de calor associadas a uma reação química ou a mudanças no estado físico de uma substância. A quantidade de calor liberada ou absorvida em um processo pode ser determinada experimentalmente utilizando-se um aparelho chamado calorímetro. O…

Calor de neutralização e calor de mistura Aluna: Carina Anselmo de Lima Disciplina: Laboratório de Engenharia Química 1 Professor: José Marcos Introdução Calor de neutralização O calor de reação entre um ácido e uma base é denominado calor de neutralização. Em solução aquosa, os ácidos e as bases fortes encontram-se completamente dissociados, e o calor de neutralização é numericamente igual ao calor de dissociação da água com sinal contrário. Quando o ácido ou a base…