Relatório

Universidade Federal de Pernambuco
Centro de Tecnologia e Geociências
Departamento de Engenharia Química

Relatório 2 – Calor de neutralização e calor de mistura

Aluna: Carina Anselmo de Lima
Disciplina: Laboratório de Engenharia Química 1
Professor: José Marcos

Introdução

Calor de neutralização

O calor de reação entre um ácido e uma base é denominado calor de neutralização. Em solução aquosa, os ácidos e as bases fortes encontram-se completamente dissociados, e o calor de neutralização é numericamente igual ao calor de dissociação da água com sinal contrário.
Quando o ácido ou a base não estão completamente dissociados, o calor de neutralização assume valores menores. No caso de um ácido fraco, a adição de uma base forte desloca o equilíbrio no sentido da dissociação de mais ácido e o calor liberado na reação de neutralização do ácido é em parte utilizado para dissociá-lo. Ácidos fortes estão completamente dissociados e portanto não consomem energia na sua dissociação.

A Lei de Hess estabelece que, sendo a entalpia uma função de estado, a entalpia da reação global pode ser calculada pela soma das entalpias das semi-reações envolvidas. Dessa maneira calcula-se a entalpia de dissociação de um ácido fraco por simples subtração da entalpia de neutralização do ácido pela entalpia de neutralização de um ácido forte com uma base forte. A variações de entalpia durante reações de neutralização podem ser determinadas por simples calorimetria, com o auxílio de um calorímetro (figura 1), dispositivo no qual o calor transferido é monitorado medindo mudanças de temperatura.

Figura 1: Calorímetro a pressão constante.

Em um calorímetro isolado adiabaticamente, o calor liberado durante a neutralização, - ΔH, é igual à quantidade total de calor recebida pelos produtos da reação, Qp, e pelo calorímetro, Qc de modo que:

- ΔH = Qp + Qc = Q (Equação 1)

A quantidade total de calor, Q, por sua vez, pode ser medida