Entalpia e variação de entalpia

Entalpia e variação de entalpia Uma analogia com o saldo bancário Para facilitar o entendimento do importante conceito de entalpia, que será apresentado à frente, vamos fazer uma analogia com o saldo de uma conta bancária. Consideremos, então, duas situações: a saída de dinheiro da conta e a entrada de dinheiro nela. Quando uma pessoa faz uma compra e paga com cartão de débito, ocorre saída de dinheiro de sua conta. Essa saída de dinheiro provoca uma redução do saldo da conta. Nesse caso, estamos diante de um processo exomonetário (exo significa “fora”). Se calcularmos a variação de saldo (∆$), subtraindo o saldo inicial do saldo final, concluiremos que ela é negativa, pois o saldo final é menor que o inicial. ∆$ = Saldo final – Saldo inicial < 0 Processo exomonetario Sai dinheiro da conta Após usar o cartão de débito Antes de usar o cartão de débito Por sua vez, quando o dinheiro é depositado na conta, o saldo sofre um aumento graças à entrada de dinheiro. Estamos diante de um processo endomonetário (endo significa “dentro”), e a variação de saldo é positiva, pois o saldo final é maior que o inicial. ∆$ = Saldo final – Saldo inicial > 0 Processo endomonetario Entra dinheiro da conta Após o dinheiro ser depositado Antes de o dinheiro ser depositado Perceba que o sinal da variação de saldo informa se houve saída (∆$＜0) ou entrada (∆$＞0) de dinheiro na conta. O conceito de entalpia (H) e de variação de entalpia…

temperatura. A energia flui como calor de uma região de temperatura alta a uma região de temperatura baixa. Um processo que libera calor para as vizinhanças é chamado de processo exotérmico, um processo que absorve calor das vizinhanças é chamado de processo endotérmico. Entalpia: uma variação na entalpia de um sistema é igual ao calor liberado ou absorvido a pressão constante, quando transferimos energia a um sistema a pressão constante como calor, a entalpia do sistema aumenta, quando…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA TURMA: 3102A DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR: NITO ANGELO DEBACHER EXPERIMENTO 6 CALORIMETRIA: DETERMINAÇÃO DA VARIAÇÃO DE ENTALPIA DE COMBUSTÃO DE SÓLIDOS ALUNOS: EGLITON LOPES LARA CRUZ, LETÍCIA PORTO COELHO. FLORIANOPOLIS, 21 DE MAIO DE 2013. INTRODUÇÃO Termodinâmica é o estudo das propriedades e equilíbrio da matéria em função da temperatura, e seus conceitos estão…

Entalpia Entalpia é a grandeza física que descreve a energia interna total de um sistema, a sua unidade de medida é Joule por caloria. Sua equação é formada por: H = E + PV H = Entalpia E = Energia P = Pressão V = Volume Quando a transformação é à pressão constante, a variação de entalpia é igual ao calor absorvido ou liberado. = variação de entalpia Q = Calor absorvido ou liberado Para definir um estado termodinâmico precisamos dos valores da Pressão (P) e Volume…

1 Objectivo Geral 3 2.2 Objectivos especificos 3 2.3Metodologia…………………………………………………………………………..3 3.Entalpia 4 4.Variação de entalpia 4 4.1 Reações Exotérmicas 4 4.2 Reações Endotérmicas 5 5.Entalpia das reações químicas 6 5.1 Entalpia-Padrão de Combustão 7 5.2 Entalpia-padrão de neutralização 7 5.3 Entalpia padrão de dissolução 7 5.4 Entalpia-padrão de formação 8 6.Fatores que influenciam o valor da variação de entalpia 8 6.1Temperatura 8 6.2 Pressão 9 6.3 Quantidade de…

INTRODUÇÃO Nesta pesquisa está presente a importância e o poder calórico dos alimentos, fundamentando que os mesmos fornecem as substancias necessárias para a manutenção da vida, mas que estes têm que possuir uma dieta balanceada e praticar exercícios para não acarretar danos a saúde de seu corpo. Retratando também os tipos de reações químicas; as reações endotérmicas e as exotérmicas; explicando troca de energia do meio externo com os reagentes das reações. Por fim definindo a Lei…

Confira os artigos da seção Termoquímica * Energia de Ligação Entenda o que é a energia de ligação existente nas reações envolvendo quebra e formação de ligações. A energia de ligação é a energia envolvida na quebra de uma ligação covalente Quando dois átomos se ligam por meio de ligações covalentes (por compartilhamento de pares de elétrons), eles adquirem maior estabilidade, o que significa que eles liberam energia para o meio ao fazer essa ligação, seja ela simples, dupla ou…

formação A entalpia H de um sistema não pode ser calculada experimentalmente, somente as diferenças ∆H. O calor de formação permitiu calcular a entalpia de várias sustâncias até então desconhecidas, a partir da variação de entalpia da própria reação. Estado padrão na termoquímica é caracterizado por: – Temperatura de 25°C – Pressão de 1atm. – Estrutura cristalina ou alotrópica mais estável (se for o caso). – Estado físico usual da substância. Por convenção,…

U = 0 → se não há variação de temperatura, mudança de fases ou reação química e se a variação de pressão é pequena - Q = 0 → se o sistema e a vizinhança estão na mesma temperatura (sistema adiabático); - W = 0 → se não há deslocamento das fronteiras, partes móveis, corrente elétrica ou radiação através das fronteira. Propriedades Específicas e Entalpia • As propriedades da matéria podem ser: – EXTENSIVAS – Proporcional a quantidade de material: Exemplo: m, n,…

Aires Professora: Carmem Lucia Entalpia para ensino médio Sumário 1) – Introdução 3 1.1) Tipos de Variação de Entalpia 7 1.2) A Lei de Lavoisier-Laplace 9 1.3) Lei de Hess 10 1.4) Entalpia de Reação 14 1.5) Entalpia de Combustão 16 1.6) Entalpia de Mudança de Estado Físico 19 1.7) Entalpia de Formação 21 2) – Bibliografia 24 1) Entalpia A termodinâmica (therme: calor e dynamis: potencia) é o ramo da Físico-Química que estuda as causas e os efeitos de…