Entalpia - ensino médio

Universidade Federal do Rio de Janeiro
Rio de Janeiro, 18 de junho de 2012.
Grupo: Tatyane Reis
Victor Asfora
Sabrina Abreu
Diego Aires
Professora: Carmem Lucia

Entalpia para ensino médio

Sumário
1) – Introdução 3 1.1) Tipos de Variação de Entalpia 7 1.2) A Lei de Lavoisier-Laplace 9 1.3) Lei de Hess 10
1.4) Entalpia de Reação 14
1.5) Entalpia de Combustão 16
1.6) Entalpia de Mudança de Estado Físico 19
1.7) Entalpia de Formação 21
2) – Bibliografia 24

1) Entalpia
A termodinâmica (therme: calor e dynamis: potencia) é o ramo da Físico-Química que estuda as causas e os efeitos de mudanças na temperatura, pressão e volume de sistemas físicos. Essas mudanças ocorrem através de trocas de calor e/ou de realização de trabalho.
De grosso modo, a termodinâmica estuda o fluxo de energia e como essa energia pode realizar movimento. Assim, deve-se haver uma maneira de medir essa energia.
Na prática a medição da energia absoluta é inviável, haja visto as diferentes formas de energia presentes em um sistema ( agitação das moléculas, energia vibracional, rotacional entre outras ) e a dificuldade em medi-las. O que se mostra passível de cálculo, todavia, é a variação da energia do sistema. Na Termodinâmica um meio de identificar a energia global de um sistema é a entalpia ( H ). Assim, em um sistema que sofreu uma transformação físico-química ,como uma reação, podemos medir a variação da entalpia.
Diferentemente da medição da variação da energia interna, que é útil para determinação do calor trocado em transformações a volume constante, a variação da entalpia determina o calor trocado em transformações isobáricas, ou seja, a pressão constante. Isto é de alta importância, uma vez que a maioria das reações e outros processos ocorrem isobaricamente.
Caso a variação da entalpia seja positiva, isto é, ∆H > 0, o sistema estará absorvendo calor de sua vizinhança (da região externa próxima à sua fronteira).
Caso a variação da entalpia seja