Reação quimica

Introdução

Sabemos que o objetivo do trabalho foi investigar o calor envolvido na reação de decomposição de água oxigena, o trabalho foi desenvolvido conforme nós pedimos, fizemo-los na casa de um integrante do grupo, conforme os (ingredientes), materiais usados para fazer a experiência, nosso maior ajuda foi do livro de química, 2º ano: ensino médio (Coleção ser protagonista). Tem também disponível em site, o ensino como fazer essa experiência. Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc29.

Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, podemos calcular o calor de um sistema através da variação de entalpia (∆H).

A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, e é simbolizado por ∆ H, veja como se calcula:

ΔHtotal =ΔH final –ΔH inicial

A variação da entalpia pode ser determinada pela equação acima, e depende da temperatura, pressão, estado físico, número de mol e da variedade alotrópica das substâncias.

Reações exotérmicas e endotérmicas

Quando há liberação de calor, o processo é chamado de exotérmico; e quando há absorção de calor dizemos que o processo é endotérmico.

Reação endotérmica Reação exotérmica

[pic][pic] Objetivo

O objetivo do trabalho foi: investigar o calor envolvido na reação de decomposição de água oxigenada.

Material e Procedimentos

O material usado para fazer a experiência foi:
* Recipiente de isopor com tampa
* Termômetro digital
* Meia colher (de chá) de fermente biológico (fermento de pão)
* Frasco de 100 mL de água oxigenada volume 10

Procedimentos feitos