Reação quimica

REAÇÕES QUÍMICAS
QUÍMICA II

REAÇÕES QUÍMICAS
As transformações químicas são também chamadas de reações químicas, pois o estado final é constituído por substância(s) diferente(s) daquela(s) presente(s) no estado inicial.

Representação das reações químicas
Os químicos apresentam as reações químicas por meio de representações nas quais os reagentes e os produtos são separados por uma seta ( → ).
Quando há mais de um reagente ou produto, coloca-se um sinal de soma entre eles. Costumase também representar o estado físico das substâncias envolvidas entre parênteses: (s) sólido, (ℓ) líquido, (g) gasoso, (aq) solução aquosa. Cobre(s) + nitrato de prata (aq) → prata(s) + nitrato de cobre II(aq)

LEIS PONDERAIS
• Lei de Lavoisier (Lei da Conservação da
Massa)
Em um sistema fechado, quando duas ou mais substâncias reagem entre si, a massa total dos produtos é igual a soma das massas das substâncias reagentes. reagente A + reagente B → produto C + produto D

30 g

=

30 g

LEIS PONDERAIS
• Lei de Proust (Lei das Proporções Constantes)
Em 1799, com base em experimentos semelhantes a esses, Joseph Louis Proust concluiu que, quando várias substâncias se combinam para formar um composto, sempre o fazem num a relação de massas definidas.
Essa constatação é conhecida como Lei das
Proporções Constantes (ou Definidas) ou Lei de Proust.

Exercício resolvido
• Numa reação, 48 g de magnésio reagem com uma certa massa de oxigênio formando 80 g de óxido de magnésio segundo a reação esquematizada abaixo.
Magnésio + oxigênio óxido de magnésio
a) Qual a massa de oxigênio que participa da reação? b) Qual a massa de magnésio que reage com 80 g de oxigênio?
c) Qual a massa de óxido de magnésio formada quando 1,2 toneladas de magnésio reagirem?

BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES
QUÍMICAS
Como numa reação os átomos não são criados nem destruídos, deve haver uma igualdade entre o número de átomos de cada elemento nos reagentes e nos