TERMOQUIMICA

INSTITUTO FEDERAL DO ESPIRITO SANTO

CLAUDIENI MARINHO NETO

TERMOQUÍMICA

VITÓRIA
2013
CLAUDIENI MARINHO NETO

TERMOQUÍMICA

Trabalho apresentado à disciplina de Química, no dia 19 de Outubro de 2013,como requisito para avaliação.
Orientador: Breno Lima Rodriguez.

VITÓRIA
2013
SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO .................................................................................................
2 ENTALPIA .......................................................................................................
2.1 ENTALPIA DE COMBUSTÃO ........................................................................
2.2 ENTALPIA DE FORMAÇÃO .....................................................................
2.3 ENTALPIA DE LIGAÇÃO ............................................................................
6 ENTROPIA .....................................................................................................

1 INTRODUÇÃO

Neste trabalho será abordada a termoquímica, a nível de ensino médio, para melhor compreender os conceitos estudados em sala de aula, consolidando assim, a aprendizagem. Ver-se-á conceitos importantes como entalpia e entropia, e os meios e fórmulas utilizados para calculá-los.

2 ENTALPIA

Em uma reação química à pressão constante, a quantidade de energia que poderia ser transformada em calor é chamada de entalpia, que é representada ela letra “H”.
A variação de entalpia (∆H) de um sistema informa a quantidade de calor trocado por esse sistema.
Se o processo é exotérmico, ou seja, libera calor para o meio (como é o caso da queima ou solidificação de qualquer substancia), a entalpia diminui. Desse modo a variação de entalpia, que é a entalpia final menos a entalpia inicial (∆H = Hf – Hi) é negativa.
Se o processo á endotérmico, ou seja, absorve calor do meio (como é o caso da fusão de qualquer substância), a entalpia aumenta. Desse modo a variação de entalpia é positiva.
Simplificando: