marcelo

Ensino médio

Química

Acelerando os processos químicos
A rapidez, antigamente denominada de velocidade, de uma reação pode ser alterada por diversos fatores, como, por exemplo: concentração, temperatura, superfície de contato etc.
Os catalisadores são largamente usados na indústria química porque, além de viabilizarem vários processos que seriam muito lentos sem sua presença, aceleram reações aumentando a produção. Os catalisadores são substâncias químicas, que aumentam a rapidez das reações, porque diminuem a energia de ativação, sem serem consumidos no processo. A diminuição da energia de ativação pode acontecer devido a dois mecanismos:
1o) Reações consecutivas entre reagentes e catalisadores com energias de ativação menores que a da reação sem catalisador;

BIP

agosto/2012

2o) Adsorção (contato ou colisão) entre reagentes e catalisador provocando uma fragilização das ligações químicas entre os átomos das espécies reagentes e catalisador. No caso dos processos biológicos, as enzimas catalisam a maioria das reações, por isso também são denominadas de catalisadores biológicos. Sem a presença dessas substâncias, muitas reações do metabolismo seriam tão vagarosas que seria impossível a sobrevivência de um organismo sem a presença delas.
Antonio César Baroni Santoro
Professor de química no ensino médio e pré-vestibular

1

(ITA-SP) A reação de sulfonação do naftaleno ocorre por substituição eletrofílica nas posições a e b do composto orgânico, de acordo com o diagrama de coordenada de reação a 50 °C.
Entalpia

SO3H

SO3H

Coordenada de reação

Com base neste diagrama, são feitas as seguintes afirmações: I. A reação de sulfonação do naftaleno é endotérmica. II. A posição a do naftaleno é mais reativa do que a de b. III. O isômero a é mais estável que o isômero a.
Das afirmações acima, está(ão) correta(s) apenas:
a) I
b) I e lI
c) II
d) II e III
e) III

Faça o experimento a seguir, sob a