entalpia

Índice
1.Introdução 2
2.Objectivos 3
2.1 Objectivo Geral 3
2.2 Objectivos especificos 3
2.3Metodologia…………………………………………………………………………..3
3.Entalpia 4
4.Variação de entalpia 4
4.1 Reações Exotérmicas 4
4.2 Reações Endotérmicas 5
5.Entalpia das reações químicas 6
5.1 Entalpia-Padrão de Combustão 7
5.2 Entalpia-padrão de neutralização 7
5.3 Entalpia padrão de dissolução 7
5.4 Entalpia-padrão de formação 8
6.Fatores que influenciam o valor da variação de entalpia 8
6.1Temperatura 8
6.2 Pressão 9
6.3 Quantidade de reagentes e produtos 9
6.4 Fase de agregação 9
6.5 Variedade alotrópica 9
7.Lei de Hess 10
8.Conclusão 11
9.Bibliografia 12

1.Introdução
Através da experiência diária, o conceito de calor como sendo uma forma de energia que flui do mais quente para o mais frio, surge de maneira quase que intuitiva. Enquanto outras formas de energia podem ser convertidas integralmente em calor, o inverso não é possível. Nas reacções químicas, grande parte das energias envolvidas nas interacções de natureza eléctrica ou magnética aparece sob forma de calor ou de trabalho.

Muitas reacções ocorrem com liberação de calor para o ambiente, sendo denominadas exotérmicas. Outras, endotérmicas, retiram calor do ambiente com consequente abaixamento de temperatura. Pode ser demonstrado que o calor transferido em uma mudança de estado à pressão constante é igual à variação de entalpia do sistema.

A entalpia de um sistema é a soma da energia interna do mesmo (U) e da energia de expansão ou energia elástica. Quando as reacções químicas se processam em condições de pressão constante, os calores envolvidos são iguais às variações de entalpias das reacções. Quando a reacção química é conduzida a pressão constante, a variação de entalpia, designada por ΔH, é dada simplesmente pela diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes.

Independentemente dos caminhos percorridos pelos reagentes até formação dos produtos, a variação de entalpia deverá