Entalpia

1. INTRODUÇÃO:
O trabalho produzido em uma transformação cíclica é a soma das pequenas quantidades de trabalho, , produzida em cada estagio do ciclo. Semelhantemente, o calor extraído das vizinhanças numa transformação cíclica é a soma das pequenas quantidades de calor, , extraído em cada estagio do ciclo. Idealmente e seriam iguais a zero, porém, de maneira real, isso não é observado, pois ambos não são funções de estado [1].
O Primeiro Princípio da Termodinâmica diz: Se um sistema é sujeito a qualquer transformação cíclica, o trabalho produzido nas vizinhanças é igual ao valor extraído das vizinhanças, ou seja [1]:

Tendo a equação acima como verdadeira, o teorema matemático irá requerer que a quantidade sob o sinal de integração seja um diferencial de alguma propriedade do sistema. Essa propriedade de estado é chamada de Energia Interna, , portanto[1]:

Como é uma propriedade de estado, enquanto e não, temos que:

,
Sendo Trabalho, , temos que [2]:

Sendo a entalpia de um sistema dada por , temos:

Por outro lado, a energia fornecida como calor por uma corrente elétrica, , em um tempo, , é dado por:

Como a variação de entalpia é igual a quantidade de calor a pressão constante:

Considerando a variação de entalpia molar da água no ponto de ebulição, admitindo o vapor de água com um comportamento ideal, é dada por [2]:

1. OBJETIVO:
Determinar a variação da entalpia e da energia interna da água no ponto de ebulição e a entalpia de hidratação do sulfato de cobre anidro. 1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL [2]: 1. PARTE 1 – Variação da entalpia e da energia interna da água no ponto de ebulição:
Foi colocada 178,72g de água destilada em um béquer de plástico, pois um béquer de vidro poderia rachar e qebrar com o choque térmico.
Foi colocado um mergulhão de 1000W dentro d’água e foi aquecida por 1 minuto.
Quando constatado que a temperatura havia retornado ao inicial a massa da água foi aferida. 1. PARTE 2 – Entalpia de