ENTALPIA

ENTALPIA

GRUPO:MATHEUS APOLINÁRIO
MARCOS JOSE
2*C

Entalpia de Formação é a variação de entalpia verificada na formação de 1 mol de moléculas de uma determinada substância no estado padrão (em condições ambientes (25° C e 1 atm) e no estado alotrópico mais estável). Vamos considerar a água como sendo esta substância:
• H2 (g) + ½ O2 (g) → 1 H2O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal/mol
• A entalpia de formação da água (H2O) é -68,3 Kcal/mol, este valor corresponde à obtenção de 1 mol de H2O (l) através dos elementos em estado-padrão.

Entalpia de Neutralização
• valor decorrente do calor absorvido na neutralização de 1 mol de OH- (aq) com 1 mol de H+ (aq), estando eles em soluções aquosas e diluídas.
• H+ (aq) + OH- (aq) → H2O (l) ∆H =
-13,8 Kcal/mol

Entalpia de Dissolução
• é o calor constatado na dissolução de 1 mol de soluto em solvente, na quantidade suficiente para se obter uma solução diluída.
• HCl(g) + H2O (l) → H30+(aq) + Cl- (aq)
∆H = -18,0 Kcal /mol
• A equação acima representa a entalpia de dissolução do gás clorídrico.

Entalpia de Combustão
• é o calor absorvido na combustão total de 1 mol da substância, em condições ambientes (25° C e 1 atm). A combustão libera calor, ela ocorre entre um combustível e um comburente, o combustível pode ser qualquer substância, o principal comburente é o oxigênio.
• 1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ∆H = 212,8 Kcal/ mol
• O valor - 212,8 Kcal/mol é referente à combustão de 1 mol de metano CH4(g) em condições ambientes de 25°C e pressão de 1 atm.

Entalpia de Solidificação
• corresponde à variação de entalpia na solidificação total de 1 mol da substância, à pressão de 1 atm.
• H2O (l) → H2O (s) Δ H = - 1,7
Kcal / mol

Entalpia de Condensação
• referente à variação de entalpia na condensação total de 1 mol da substância, à pressão de 1 atm.
• H2O (v) → H2O (l) Δ H = - 10,5
Kcal / mol

Entalpia de Fusão
• variação de entalpia na fusão total de 1