entalpia

EXERCÍCIOS de Química – 2º Trimestre 1a Prova – 2º ano

ALUNO(A):____________________________________________TURMA:________ Data

01. Os constantes aumentos dos preços dos combustíveis convencionais dos veículos automotores têm motivado a utilização do gás natural (CH4) como combustível alternativo. Analise o gráfico abaixo, que ilustra as variações de entalpia para a combustão do metano.

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Assinale a alternativa correta.

a) A entalpia de combustão do metano, H =-890,4kJ/mol, equivale ao valor da somatória das entalpias de formação de um mol de CO2(g) e 2 mols de H 2O(g).
b) A energia calorífica consumida para a ativação da reação, 175kJ/mol, é consideravelmente menor do que a energia liberada na combustão do metano, H= - 890,4 kJ/mol.
c) A reação de combustão do CH4 bem exemplifica um processo exotérmico, com liberação de 965,4 kJ, quando um mol deste gás é consumido para produzir 3 mols de produtos gasosos.
d) A formação do estado de transição envolve uma variação de entalpia de 100kJ/mol, e o calor de combustão do CH4 corresponde ao valor, H= - 965,4kJ/mol
e) O cálculo termodinâmico rigorosamente correto, do calor de combustão do CH4 envolve todas as etapas representadas no gráfico, isto é: H=(-75+100-965,4)= - 940,4kJ/mol

02. (UNIRIO) Os soldados em campanha aquecem suas refeições prontas, contidas dentro de uma bolsa plástica com água. Dentro desta bolsa existe o metal magnésio, que se combina com a água e forma hidróxido de magnésio, conforme a reação:

Mg (s) + 2 H2O(l)  Mg(OH)2 (s) + H2 (g)
A variação de entalpia desta reação, em kJ/mol, é:
(Dados: H°f H 2O (l) = -285,8 kJ/mol
H°f Mg(OH)2 (s) = -924,5 kJ/mol )
a) -1.496,1 b) -638,7 c) -352,9
d) +352,9 e) +1.496,1

03-Dado: Reação global que ocorre na fermentação da maltose:

C12H22O11 + H2O  4 C2H5OH + 4 CO2 + 196 kJ Para cada 2 mols de etanol C2H5OH obtido na