Entalpia Do Retículo Cristalino

Perspectivas Históricas: Trabalho, Canhões, Sopa e Cerveja .................................................................214 Um Exame Mais Detalhado: Trabalho P-V ........215 Entalpia ...............................................................216 Funções de Estado ..............................................216 Variações de Entalpia para Reações Químicas .............................................217 Calorimetria .....................................................219…

localizado na tabela periódica no grupo 1 (1A). Na temperatura ambiente é um gás diatômico (H2), inflamável, incolor e inodoro e insolúvel em água, queima em concentrações de 4% ou mais H2 no ar tendo ignição automaticamente na temperatura de 560 °C, a entalpia de combustão para o hidrogênio é -286 kJ/mol. O hidrogênio é o elemento químico mais abundante do Universo, existindo nas estrelas em grande quantidade no estado de plasma. Aparece também em milhões de substâncias, como por…

fusão A água tem o segundo maior calor especifico dentre os compostos químicos conhecidos, depois da amônia, assim como uma alta entalpia de vaporização, ambas as consequências da extensa rede de ligações de hidrogênio entre as moléculas. Essas duas propriedades incomuns permitem à agua moderar o clima da Terra, amortizando flutuações de grandes temperaturas. A entalpia especifica de fusão da água é 333,55 kg -1 a 0°C. Das substancias comuns, só o da amônia é mais alta. Essa…

as macromoléculas da resina termofixa, mediante o uso de calor, pressão, radiação ou catalisadores, tornando-a rígida, insolúvel e infusível. Esses tipos de polímeros também são conhecidos como termofixos, termoendurecidos, polímero em rede ou em retículo, pois após serem moldados, a ação posterior de temperatura e pressão não terá mais influência. Borracha (ou elatômero) é um material macromolecular que exibe elasticidade em longa faixa, à temperatura ambiente. Esses polímeros…

simplificada temos 3 fases de energia envolvidas na formação de uma solução: – quebra das interações soluto-soluto (ΔH1) – quebra das interações solvente-solvente (ΔH2) – a formação das interações soluto-solvente (ΔH3) Assim definimos a variação de entalpia no processo de dissolução pela expressão: ΔHfinal = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 O ΔHfinal pode tanto ser positivo como negativo, dependendo das forças intermoleculares envolvidas no processo, temos que ressaltar que toda quebra de…

eletrônica da platina, no estado fundamental, indica que esse elemento químico apresenta mais de um estado de oxidação. D) E) A massa molar do carbonato de sódio hidratado é 2 6 6 , 0 g / mol. A água de hidratação não faz parte do retículo cristalino do sal. O carbonato de sódio da amostra analisada é um sal decaidratado. O processo de alcalinização consiste na redução de pH pela adição de solução de íons (aq) à água de piscina. Os valores numéricos de pH são…

CO2(g) → MxCO3(s) (2) pode ser considerado como a inserção de CO2 no retículo cristalino pré-existente do óxido metálico, provocando uma expansão do mesmo. A energia necessária para a expansão é compensada pela energia liberada pela combinação do íon óxido com o CO2, formando o íon CO32-. Entretanto, quanto maior, em módulo, a energia reticular do óxido metálico, maior a energia necessária para a expansão do retículo. Conclui-se que a conversão do óxido em carbonato é mais…

são muito moles e podem ser cortados facilmente com uma faca. O lítio é o mais duro de todos, mas é mais mole que o chumbo. A energia de coesão é a força que mantém unidos os átomos ou íons no sólido (é igual em magnitude, mas de sinal oposto à entalpia de atomização, ou seja, a energia necessária para gerar átomos gasosos a partir do sólido). As energias de coesão dos metais do Grupo 1 são iguais à cerca da metade daquelas dos elementos do Grupo 2, e um terço das energias de coesão dos…

3- Atkins, P. Princípios de Química, 3ª Ed., Porto Alegre: Bookman, 2006. (Cap. Fundamentos-G, p. 70). 51 52 EXPERIMENTO 3 – SÍNTESE DE UM COMPOSTO INORGÂNICO – CuSO4 OBJETIVOS Realizar a síntese de um composto inorgânico (sólido cristalino) a partir de seu metal. INTRODUÇÃO O sulfato de cobre (CuSO4) é, provavelmente, o reagente de cobre mais comum. Sua estrutura pentahidratada (CuSO4.5H2O) apresenta-se na forma de cristais azuis, enquanto que o sulfato de cobre…

lavouras e matando o alimento dos peixes pequenos, o que prejudica a vida nos oceanos.123 Enxofre O elemento químico enxofre (símbolo S, número atômico 16) forma moléculas octatômicas S8. No estado sólido, moléculas S8 agrupam-se e constituem o retículo cristalino molecular. Há, contudo, duas formas distintas - ambas naturais - de enxofre, um é chamado de enxofre rômbico; e o outro, de enxofre monoclínico. Ambos são de cor amarelada, e, quando vistos muito de perto, percebe-se que têm…