Entalpia Do Retículo Cristalino

molar. A fase sólida apresenta entalpia mais baixa que a a fase líquida pois as moléculas ocupam posições no retículo cristalino de forma a minimizar a energia potencial do sistema, por outro lado, o sólido é mais organizado que o líquido, de modo a apresentar menor entropia, como podemos inferir qualitativamente através dos gráficos de distribuição radial de pares. Estados de entropia mais elevados são favorecidos pelo aumento de temperatura, enquanto estados de entalpia mais baixa são…

para qualquer r < 9,46 Å a energia de interação U entre os íons Na+ e Cl- passa a ser maior que a energia despendida na formação de Na+ e Cl- No caso de formação do sólido, é necessário ainda considerar a energia liberada na formação do retículo cristalino (energia reticular) |processo |(H (kJ.mol-1) | |NaCl (g) ( NaCl(s) |- 787 | ( a interação eletrostática…

Solubilidade de precipitados - Um grande número de reações utilizadas em análise qualitativa inorgânica envolve a formação de precipitados. Um precipitado é uma substância que se separa de uma solução, formando uma fase sólida. O precipitado pode ser cristalino ou coloidal e pode ser removido da solução por filtração ou centrifugação. Forma-se um precipitado, quando a solução se torna supersaturada com uma substância em particular. A Solubilidade de um precipitado é, por definição, igual…

alcalinos e alcalinos terrosos (família 1A e 2A da tabela periódica, respectivamente). São formados com elementos de eletronegatividade bem menor que a do hidrogênio. Nesses casos, o hidrogênio possui carga -1 (H-). São compostos sólidos, cristalinos, de altos pontos de fusão, elevadas entalpias de formação, reagem violentamente com água produzindo bases e liberando hidrogênio (H2), insolúveis em solventes orgânicos, são agentes redutores fortes, principalmente em altas temperaturas.…

formação de novos núcleos e/ou o crescimento das partículas. Quando o reagente adicional gera uma alta supersaturação relativa, a taxa de formação de novos núcleos supera a taxa de crescimento das partículas, resultando em um precipitado finamente cristalino ou coloidal. Porém, se a supersaturação relativa for mantida em baixo nível, taxa de crescimento das partículas já existentes, poderá prevalecer sobre a taxa de nucleação, resultando em partículas maiores. 2.1 EQUILÍBRIO…

Polarizabilidade: susceptibilidade do íon a sofrer a distorção. (íons negativos grandes). • Adquirindo um elétron e formando H- Ocorre frente a metais altamente eletropositivos (Todos do Grupo 1 e parte do Grupo 2), formando sólidos cristalinos. Destes três meios o mais comum é a formação de ligações covalentes. 2. Posição na Tabela Periódica O primeiro período da Tabela Periódica possui apenas o H (reativo) e o He (inerte). He: apresenta…

Amorim 12 LIGAÇÕES IÔNICAS E ENERGIA slide- 13 Profª. Camila Amorim QUÍMICA GERAL – Ligações Químicas • Todas as reações ocorrem quando os produtos formados são mais estáveis que os reagentes = liberação de energia = decréscimo de entalpia (pressão cte) ∆H To); – flui naturalmente de uma região + quente para uma + fria; q • Trabalho = Capacidade de aumentar a energia do sistema; – w = quantidade de trabalho realizado sobre um sistema; i t – w0 = trabalho é…

Exploraremos as variações de entalpia que acompanham as mudanças de fase, as transições de fase entre os estados gasoso, líquido e sólido. Examinaremos o equilíbrio dinâmico que existe entre estados líquido e gasoso, e apresentaremos a idéia de pressão de vapor. Em um diagrama de fases os equilíbrios entre as fases gasosa, líquida e sólida são apresentados graficamente. Arranjos regulares de unidades em três dimensões caracterizam os sólidos cristalinos. Examinaremos a natureza destes

substâncias químicas que possuem retículos cristalinos covalentes, como o diamante e o dióxido de silício, são classificadas como moleculares. Os retículos cristalinos iônicos, a exemplo dos que existem no Al2O3 e no LiCl, evidenciam a natureza polar dessas substâncias. O quartzo, (SiO 2 ) n , e a grafite, C n , possuem ponto de ebulição e de fusão muito baixos em relação aos do CaCO 3 (s) e do NaCl(s). Os metais são sólidos que possuem retículos cristalinos nos quais os átomos…

apresentam baixo ponto de fusão e ebulição. Nestes compostos, as moléculas de hidrogênio dissociam e os átomos de hidrogênios entram nos buracos do retículo cristalino do metal, sítios intersticiais. Os hidretos intersticiais geralmente não são estequiométricos, ao contrário dos hidretos iônicos e covalentes. Os átomos de hidrogênio, que estão dentro do retículo, podem migrar internamente, reagindo com impurezas ou alterando as propriedades do material. Estes compostos são condutores.…