forças intermoleculares

Capítulo

11

Forças intermoleculares, líquidos e sólidos
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O vapor de água — ou umidade — no ar, a água em um lago e o

gelo nas geleiras são todos formas da mesma substância, H2O. Todos eles têm as mesmas propriedades químicas. Entretanto, suas propriedades físicas diferem muito porque as propriedades físicas de uma substância dependem de seu estado físico. Algumas das propriedades características de cada estado da matéria estão relacionadas na Tabela 11.1. No Capítulo 10 abordamos o estado gasoso em alguns detalhes. Neste capítulo voltaremos nossa a atenção para as propriedades físicas de líquidos e sólidos.
A maioria das substâncias que abordaremos são moleculares. Na realidade, virtualmente todas as substâncias líquidas à temperatura ambiente são moleculares. As forças nas moléculas que originam as ligações covalentes influenciam a forma espacial molecular, as energias de ligação e muitos aspectos do comportamento químico. Entretanto, as propriedades físicas de líquidos e sólidos moleculares são relativas em grande parte às forças intermoleculares, as forças que existem entre as moléculas. Aprendemos na Seção 10.9 que as atrações entre as moléculas de gás levam a desvios do comportamento de gás ideal. Mas como essas atrações intermoleculares se originam? Por meio do entendimento da natureza e da intensidade das forças intermoleculares, podemos começar a relacionar a composição e a estrutura das moléculas às respectivas propriedades físicas.

• Neste capítulo estudaremos as
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TABELA 11.1
Gás

Líquido

Sólido

Algumas propriedades características dos estados da matéria
Assume tanto o volume quanto a forma de seu recipiente.
É compressível.
Flui rapidamente.
A difusão em um gás ocorre rapidamente.
Assume a forma no recipiente.
Não se expande ao encher um recipiente.
É virtualmente não-compressível.
Flui rapidamente.
A difusão em líquido ocorre lentamente.
Retém sua própria forma