FORÇAS INTERMOLECULARES

Universidade Federal do Paraná
Setor Palotina

Forças Intermoleculares

Forças Intermoleculares
Intensidade varia bastante
(mais fracas que ligações iônicas e covalentes)

Interações intermoleculares  natureza eletrostática

PF e PE refletem a intensidade das interações
Ligação covalente
(forte)

Atração intermolecular (fraca)

≈ 15% da força das
LC ou LI

Forças Íon-Dipolo
Ocorre entre um íon e a carga parcial numa extremidade de molécula polar.
Importantes nas soluções de substâncias iônicas em líquidos polares.
(Ex.: NaCl e CuSO4 em H2O)
Dipolo permanente
(momento de dipolo)

HIDRATAÇÃO
Ex.: CaCl2 sobre a neve
( do ponto de congelação)

- Dissolução (força íon-dipolo maior do que a força da rede cristalina do sólido)

- Solvatação (esfera de coordenação)

Forças de Van der Waals
Forças Dipolo-Dipolo

Ocorre entre moléculas polares neutras (+ fracas do que íon-dipolo).

Se manifestam quando as moléculas estão muito próximas umas das outras.

Dipolo permanente
(momento de dipolo)

Forças de Van der Waals
Forças de Dispersão de London
(Dipolo instantâneo – Dipolo induzido)
 Interação entre moléculas apolares.
 Forças fracas  pequeno alcance  polarizabilidade (medida de “fofura”)
 Assegura a coesão dos líquidos e dos sólidos não iônicos (apolares)
 Mais comuns entre as forças intermoleculares (está presente em todas as moléculas)

Efeito estérico

Forças de Van der Waals
Ligação de Hidrogênio (Ponte de Hidrogênio)
 Ligação de hidrogênio  Atração existente entre o átomo de H de certas ligações polares e um par de elétrons não compartilhado de um átomo X eletronegativo vizinho

X: átomos com eletronegatividades e densid. eletrônicas elevadas:  N, O e F
H: baixa eletronegatividade (ligações muito polares)

Entre moléculas de uma mesma substância...  Mais fortes do que as demais forças de Van der Waals  mais fracas do que as covalentes

Forças de Van der Waals
Ligação