Entalpia Do Retículo Cristalino

quando as moléculas de uma e de outra substância se atraem e não é suficiente para quebrar estas ligações . Quando se trata de compostos iônicos, o processo de dissolução se dá pela variação de entalpia. Para que o composto seja solúvel, a entalpia de atração entre os íons no sólido tem que ser comparável à entalpia das atrações entre as moléculas do solvente e os íons na solução. A água é o solvente mais usado para dissolver compostos iônicos. Em solução, as moléculas polares da água…

Exercícios sobre Energia de Ligação, Entalpia e Lei de Hess com Gabarito 1) (UFMG-1999) O álcool etílico e o éter dimetílico são isômeros de fórmula molecular C2H6O. Embora essas duas substâncias tenham a mesma fórmula molecular, os calores de combustão de seus vapores são diferentes. Todas as afirmativas abaixo apresentam um fator relevante para explicar a diferença dos calores de combustão desses dois compostos, EXCETO: A) As suas moléculas apresentam diferentes ligações químicas. B)…

Exercícios sobre Energia de Ligação, Entalpia e Lei de Hess com Gabarito e) 255 kJ 5) (Mack-2008) Observando o diagrama abaixo, que 1) (UFMG-1w999) O álcool etílico e o éter dimetílico são isômeros de fórmula molecular C2H6O. Embora essas duas substâncias tenham a mesma fórmula molecular, os calores de combustão de seus vapores são diferentes. Todas as afirmativas abaixo apresentam um fator relevante para explicar a diferença dos calores de combustão desses dois…

halogênios. Energia envolvida na formação de compostos iônicos (Energia do Retículo Iônico). A verificação da utilidade do modelo iônico na descrição de uma substância é a capacidade de fornecer um valor preciso para a entalpia da reação direta ou inversa. A reação Na(s) + 1/2 Cl2 (g)® NaCl (s) é um processo que compreende tanto a destruição das ligações do cloro e do sódio como a formação do retículo cristalino. Assim a energia libertada quando ocorre tal reação, quantidade…

forma de íons H3O+, H9O4+ ou H(H2O)n+. Prótons livres não existem em “condições normais”, embora eles sejam encontrados em feixes gasosos a baixas pressões, por exemplo num espectrômetro de massa. 3- Adquirindo um elétron e formando H- Sólidos cristalinos como o LiH contem o íon H-, sendo formados por metais altamente eletropositivos (todo o Grupo I e parte do Grupo 2). Os íons H- não são, porem, muito comuns. Como a eletronegatividade do H é 2,1, ele pode valer-se de qualquer um…

de Termodinâmica. Compostos iônicos no estado sólido consistem de um arranjo espacial de íons, formando o que se chama retículo cristalino ou cristal, um arranjo estável de cátions e ânions. Para promover a dissolução de um cristal iônico, o solvente age por meio de dois processos: primeiramente ele tem que sobrepujar a energia de estabilização do retículo cristalino. A água é um solvente com constante dielétrica, (, relativamente elevada e quando ela se introduz entre os íons…

informa a variação de entalpia resultante do processo, a pressão e a temperatura ambiente, podendo informar também os estados físicos dos reagentes e produtos. Quando não são informadas a pressão e a temperatura, considera-se as condições ambiente padrão (também chamada de estado ou condição padrão de uma substância), onde P (pressão) = 1 atm, e T (temperatura) = 25ºC, ou 298ºK. Exemplo de reação termoquímica: H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH = -240kJ/mol Onde: ΔH = variação da entalpia do…

entropia total do sistema e de seus arredores. De acordo com a segunda lei, processos espontâneos são aqueles que ocorrem sem a entrada de energia enquanto o não espontâneo precisa de fornecimento de energia para acontecer. 14 A variação de entalpia, ∆S, ocorre como resultado de uma mudança física ou química. A definição termodinâmica da entropia é baseada na expressão: Para medir a mudança entre dois estado, inicial(i) e final(f) essa expressão é integrada neste intervalo …

de um único elemento ou de vários elementos leva ao arranjo cristalino, em outros casos, tal combinação pode resultar em estruturas amorfas. Por outro lado, dependendo do tipo de átomo envolvido, é possível obter as estruturas moleculares. • O nível microscópico relaciona-se à análise de um conjunto de átomos ou moléculas arranjados no espaço na forma cristalina, amorfa ou molecular. Nesse caso são abordados os defeitos cristalinos como a formação de grãos e o movimento de…

temperatura final da mistura é maior do que a temperatura inicial dos reagentes. Pode-se dizer então que este é um processo exotérmico, onde a energia está sendo liberada e há um consequente aumento da temperatura, para processos exotérmicos a variação de entalpia é negativa, pois Hfinal < Hinicial. No preparo da solução HNO3 0,1 mol/L, o soluto ( HNO3) é líquido e possui uma concentração de 70%, o que significa que em um volume de 1L 700mL são realmente de HNO3. O volume desejado…