relatório

UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO
CURSO DE ENGENHARIA
DISCIPLINA: QUIMICA GERAL

RELATÓRIO DE EXPERIMENTO
PREPARO DE SOLUÇÕES

Juazeiro-Bahia

1. Introdução
Muitas substâncias que encontramos na natureza são misturas, essas misturas podem ser classificadas como homogênea ou heterogênea, dependendo do numero de fases que as compõem. Se uma mistura é monofásica (apresenta uma única fase), ela é denominada homogênea; se for polifásica (apresenta mais de uma fase) é denominada heterogênea. Sistemas homogêneos são contínuos e apresentam o mesmo aspecto em toda a sua extensão, esses sistemas usualmente são também chamados de soluções e são a mistura de duas ou mais substâncias. [1]
No cotidiano encontramos vários exemplos de soluções algumas até mesmo que são essenciais para a manutenção da vida, um desses exemplos é o ar que respiramos que é formado pela mistura de vários gases, outro exemplo são os fluídos do nosso corpo. [2]
Geralmente tem-se a ideia de que as soluções são feitas dissolvendo-se um sólido em um líquido, e que as soluções sejam encontradas apenas no estado líquido, contudo encontramos na natureza diversas misturas no estado sólido e gasoso que apresentam-se homogeneamente, o próprio ar é um exemplo de solução em estado gasoso, o sal dissolvido em água é uma exemplo de solução líquida e o mercúrio dissolvido em ouro é um exemplo de solução sólida.[1]
Uma solução é formada por vários componentes, e é comum nomear os componentes como solvente e soluto. O solvente é normalmente o componente em maior quantidade e é o componente que tem a capacidade de desagregar os demais componentes, e o mais conhecido deles é a água. O soluto encontra-se dissolvido no solvente e pode haver mais de um soluto numa solução.[2]
Um dos fatores que influencia no preparo de soluções é a solubilidade, que pode ser definida como a capacidade de uma substância de se dissolver em determinada massa ou volume de