Termoquímica

Exercícios sobre Energia de Ligação,
Entalpia e Lei de Hess com Gabarito

e) 255 kJ

5) (Mack-2008) Observando o diagrama abaixo, que
1) (UFMG-1w999) O álcool etílico e o éter dimetílico são isômeros de fórmula molecular C2H6O. Embora essas duas substâncias tenham a mesma fórmula molecular, os calores de combustão de seus vapores são diferentes. Todas as afirmativas abaixo apresentam um fator relevante para explicar a diferença dos calores de combustão desses dois compostos, EXCETO:
A) As suas moléculas apresentam diferentes ligações químicas. B) As suas temperaturas de ebulição são diferentes.
C) As suas fórmulas estruturais são diferentes.
D) As suas moléculas correspondem a diferentes funções orgânicas. 2) (Mack-2004) Dadas as equações termoquímicas, I e II,
I) C(s) + O2(g)  CO2(g) H = –94kcal/mol
II) C(s) + O2(g)  CO(g) H = –26kcal/mol, a variação de entalpia da reação CO2(g) + C(s)  2CO(g) é: a) +68kcal.
b) +42kcal.
c) –120kcal.
d) –42kcal.
e) –68kcal.

3) (Mack-2006) Em uma embalagem que contém 250mL de certa bebida láctea, consta que esse alimento possui 6,4g de carboidratos em cada 100mL. Se a metabolização exclusivamente desses carboidratos libera 4,0kcal/g, então a energia liberada na metabolização de todo o conteúdo de carboidratos presente nessa bebida é de
a) 25,6kcal.
b) 64,0kcal.
c) 256,0kcal.
d) 100,0kcal.
e) 40,0kcal.
4) (PUC - RJ-2007) A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na equação abaixo. C2H2(g) + 2,5O2(g)  2CO2(g) + H2O(g)

representa a reação direta (1) e a inversa (2), X 
 Y, fazem-se as afirmações:

I. a energia de ativação da reação inversa é o dobro da energia de ativação da reação direta.
II.
a reação direta é endotérmica.
III.
a reação direta é mais rápida que a inversa, por ter menor energia de ativação.
V.
a reação inversa é endotérmica.
Estão corretas
a) I e II, somente.
b) II e III, somente.
c) I, III e IV,