Termoquímica

Termoquímica
Introdução
Por que as reações liberam ou absorvem calor?
Fatores que influem nas entalpias das reações
Equação termoquímica

Casos particulares de entalpias de reação
Lei de Hess
Entropia e energia livre

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Reações químicas de energia
Diariamente podemos observar que as reações químicas causam variações de energia ou vice-versa.
Exemplos de reações químicas que produzem energia
Na queima de carvão, a variação de energia se manifesta como calor. Da reação química de uma pilha
(ou bateria), aproveitamos a energia elétrica.

No motor de um automóvel, a queima da gasolina é transformada em energia mecânica (ou seja, movimento).

Com o aquecimento (calor) cozinhamos os alimentos.
A energia luminosa (luz) provoca a fotossíntese clorofiliana nos vegetais.
Com a energia elétrica pode-se provocar a reação de cromação de um pára-choque de automóvel.
Uma pancada violenta (energia mecânica) pode provocar a detonação de um explosivo.
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Calorimetria
Calorimetria é a medição da quantidade de calor liberada ou absorvida durante um fenômeno. É usual expressar quantidade de calor em calorias (cal).
Caloria é a quantidade de calor necessária para elevar de 14,5ºC para 15,5º a temperatura de 1g de água.

Experiência de Joule:

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Calorimetria
Calorimetria é a medição da quantidade de calor liberada ou absorvida durante um fenômeno. É usual expressar quantidade de calor em calorias (cal).

A medida da quantidade de calor é feita em aparelhos denominados calorímetros.
Neles, o calor liberado (ou absorvido) por um sistema irá aquecer (ou resfriar) certa quantidade de água; pelo aquecimento ou resfriamento da água determina-se a quantidade de calor posta em jogo no fenômeno, com auxílio da expressão:

Q = m . c . Δt
Onde:

Q = calor liberado ou absorvido pelo sistema m = massa do sistema c = calor específico do sistema
Δt = variação de temperatura

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Por que a Termoquímica é importante?