Entalpia Do Retículo Cristalino

bombardeiro; Alta pressão e alta temperatura transformam grafite escuro em diamante reluzente; Diamante sintético; Energia de ligação; Explosivos. TERMOQUÍMICA: O CALOR E OS PROCESSOS QUÍMICOS ENTALPIA E VARIAÇÃO DE ENTALPIA Calor e unidades para expressá-los: Calor: é a energia transferida entre dois corpos ou entre partes de um mesmo corpo que tem temperaturas diferentes. Processos que liberam e absorvem calor: I) Processos…

compreendido aqui como a reação química), bem como a sua espontaneidade. Ela é simbolizada pela letra S e dada em J/K (joules por kelvin). Quanto maior for a desordem de uma reação química, maior será o valor de sua entropia. Assim como no conceito de entalpia, a variação de entropia também é importante: ∆S = Sfinal – Sinicial Quando o valor é positivo, ou seja, ∆S > 0, significa que a entropia do sistema aumenta, portanto, o grau de desordem também. Já quando desse cálculo obtemos…

qualquer vinculo relativo à origem de cada um. RETICULO CRISTALINO IÔNICO Consideramos a presença de íons Na+ e íons CI e as forças atrativas inexistentes entre íons de cargas opostas e as forças repulsivas entre íons de mesma carga. O conjunto organizado de íons negativos e positivos com geometria definida e distancia media constante entre os íons vizinhos é o que denominamos rede ou reticulo cristalino. ESTRUTURA DE CRISTAIS IÔNICOS Um tipo de retículo muito comum é o cubo de…

Césio e Frâncio Sumário. 1- Configuração Eletrônica 2- Tamanho dos átomos e íons 3- Energias de ionização 4- Estrutura Cristalina 5- Densidade, Ponto de fusão e Ponto de ebulição 6- Eletronegatividade e tipos de ligação 7- Entalpias de formação dos compostos iônicos 8- Cores das chamas e espectros 9- Cor dos compostos 10- Solubilidade e Hidratação 11 - Exemplificação de cada elemento do período 1A 1- Configuração eletrônica …

evaluation only. O trabalho A energia 139 139 A calorimetria 142 143 As equações termoquímicas 148 Lei de hess 148 As reações de formação 3.5 138 A capacidade calorífica 3.4 O calor e a entalpia A entalpia e a energia 3.3 136 A entalpia 3.2 135 149 A combustão do carvão: uma ilustração termoquímica 153 Resumo Problemas 157 Problemas adicionais Capítulo 4 155 160 Gases 162 Tópicos gerais 162 …

2006). Com exceção do berílio, os elementos desse grupo são todos metais típicos. São bons condutores de calor e eletricidade, mais duros e mais densos que os metais alcalinos, logo se fundem a temperaturas mais altas. O berílio e o magnésio possuem retículo hexagonal de empacotamento denso; o cálcio e o estrôncio formam estruturas cúbicas de faces centradas, à temperatura ambiente; e o bário se cristaliza numa estrutura cúbica de corpo centrado, essa variação faz com que o ponto de…

vizinhanças de composição ideal, se torna mínima. Aparecem então regiões de duas fases (composto mais solução sólida) e o diagrama de fases não mais apresenta extensas regiões de completa solubilidade. As primeiras três regras se baseiam no aumento da entalpia (H) -no caso de sólidos, um aumento da energia interna E (2) - devido à distorção e ruptura das estruturas cristalinas e, de um modo muito grosseiro, das ligacões não saturadas. 16- Em que condição uma solução intersticial é…

(SO3-2), fosfato (PO4-3) e perclorato (ClO4-). Exemplo: Qual a fórmula do sal formado por Na+ e CO3-2? Exemplo: Qual a fórmula do sal formado por Ca+2 e PO4-3? 3.3) CICLO DE BORN-HABER Para os compostos iônicos, a quantidade chamada de energia do retículo cristalino, ou energia reticular, é uma medida da energia da ligação iônica. Existem duas definições para a energia reticular: A IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) não faz qualquer menção acerca da definição de…

+ 571,13 kJ = Hprod.  Hprod -Hreag . = H = 571,13 kJ Assim, quando a entalpia Hreag . ( estado inicial) for maior que a entalpia Hprod (estado final), a variação apresentará valor negativo; a reação é chamada exotérmica, isto é, acontece com liberação de calor. Em caso contrário, tem-se uma reação ENDOTÉRMICA, ou reação de H > 0. Observação: É óbvio que o calor da reação será igual a sua variação de entalpia no caso de a reação acontecer sob pressão constante, pois, como se…

resposta é dada pelo 2º Princípio da Termodinâmica que diz: Em Física temos: A tendência espontânea dos sistemas é de adquirir MAIOR ENTROPIA: IMPORTANTE 1) Uma substância no estado cristalino tem entropia mais baixa, pois, no cristal, as moléculas ou íons estão ordenados geometricamente nos nós do retículo. 2) Uma substância no estado líquido tem entropia maior que no estado sólido, porque, no estado líquido as partículas estão distribuídas ao acaso (desordem). 3)…