entalpia

Entropia ou Função “S” de Clausius A entropia ou função “S” foi introduzida em 1865 por Clausius e é uma grandeza termodinâmica que mede a organização de um sistema. Um sistema organizado apresenta baixa entropia enquanto um sistema desorganizado apresenta elevada entropia.
Observe os seguintes fatos: a) derreter gelo num copo d’água.

b) abrir uma torneira que liga dois recipientes sendo um com gás e outro tendo vácuo.

Observa-se na prática que os fenômenos inversos não ocorrem espontaneamente. Mas, por quê? A resposta é dada pelo 2º Princípio da Termodinâmica que diz:

Em Física temos:

A tendência espontânea dos sistemas é de adquirir MAIOR ENTROPIA:

IMPORTANTE
1) Uma substância no estado cristalino tem entropia mais baixa, pois, no cristal, as moléculas ou íons estão ordenados geometricamente nos nós do retículo.
2) Uma substância no estado líquido tem entropia maior que no estado sólido, porque, no estado líquido as partículas estão distribuídas ao acaso (desordem).
3) Uma substância no estado gasoso tem entropia maior que no estado líquido.
Logo, ficamos com:

4) A dissolução de um sólido em um determinado líquido se faz com aumento de entropia, pois as moléculas ou íons do sólido ficam caoticamente distribuídos no solvente passando a um estado mais desorganizado.
5) A mistura de dois gases também desorganiza o sistema e aumenta sua entropia. Imaginemos a saída de um estádio de futebol. Praticamente seria impossível obter espontaneamente uma saída organizada, a tendência é ocorrer a mais desorganizada possível, ou seja, a de máxima entropia.
Portanto podemos concluir que:

ENERGIA LIVRE OU DE GIBBS A variação de energia de uma transformação que é utilizável ou disponível para realizar um trabalho, damos o nome de variação de energia livre (∆G).
Imagine, por exemplo, uma reação que libera calor (energia). Se uma parte dessa energia for gasta no trabalho de pôr em ordem as moléculas finais da reação,