Termoquímica

Índice:

Termoquímica: O calor e os processos químicos;
Compressas instantâneas quentes e frias;
Nutrientes: Suas funções e seu conteúdo calórico;
Saúde, consumo e propaganda.

Lei de Hess
A sauna a vapor;
A reação exotérmica de autodefesa do besouro – bombardeiro;
Alta pressão e alta temperatura transformam grafite escuro em diamante reluzente;
Diamante sintético;
Energia de ligação;
Explosivos.

TERMOQUÍMICA:
O CALOR E OS PROCESSOS QUÍMICOS ENTALPIA E VARIAÇÃO DE ENTALPIA

Calor e unidades para expressá-los:

Calor: é a energia transferida entre dois corpos ou entre partes de um mesmo corpo que tem temperaturas diferentes.

Processos que liberam e absorvem calor:

I) Processos exotérmicos: liberam calor.

H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) + Q Obs1: Tudo que vem antes da “seta” denomina-se reagentes (R) e tudo que vem depois da “seta” denomina-se produtos (P).

Obs2: “Q” corresponde ao calor liberado para o meio ambiente.

II) Processos endotérmicos: absorvem calor.

HgO(s) + Q  Hg(l) + ½ O2(g) Obs1: “Q” corresponde ao calor absorvido do meio ambiente.

Noções sobre medidas de calor

I) Caloria (cal): é a quantidade de calor necessária para elevar de 1ºC a temperatura de 1g de água.

II) O joule (J) e o quilo joule (KJ):

1 cal = 4,18J
1 KJ = 1000J
1 Kcal = 1000cal

Compressas instantâneas quentes e frias
Em atividades esportivas, nos hospitais e no nosso dia a dia é muito comum o uso de compressas instantâneas frias e quentes. Em ambos os casos, ocorrem reações de determinadas substâncias com a água. Por exemplo, no caso da compressa fria, ela contém duas cápsulas separando a água do NH4NO3, que, quando se dissolve na água, absorve calor e produz frio instantâneo. Já no caso da compressa quente, quem dissolve na água é o CaCl2 ou o MgSO4, que liberam energia produzindo calor.
Mas por que determinadas soluções liberam calor, sendo exotérmicas; e outras absorvem, sendo