Entalpia Do Retículo Cristalino

apresentando duas formas cristalinas com uma temperaturade transformação de 1289 °C. O elemento é empregado para dopar fluoreto de cálcio, tungstato de cálcio e molibdato de estrôncio, materiais usados em dispositivos semicondutores, e como estabilizador cristalino das células de combustíveis que funcionam em temperaturas elevadas, junto com o óxido de zircônio IV, ZrO2. O lantanídeo é usado em ligas metálicas na produção de dispositivos eletrônicos. Seu óxido é usado nofósforo verde…

organelas e núcleo); transporte celular (difusão, osmose, transporte ativo); metabolismo, ciclo (mitose, meiose) e diferenciação celular. Organelas Membranosas 1) Retículo Endoplasmático 1.1) Retículo Endoplasmático Rugoso 1.2) Retículo Endoplasmático Liso 2) Complexo de Golgi 3) Lisossomos 4) Mitocôndrias 5) Cloroplastos Retículo Endoplasmático • É uma rede de túbulos anastomosados entre si, com vesículas arredondadas e achatadas dentro de um citoplasma fundamental. •…

que absorvem calor, 148 1.3. Noção sobre como são feitas medidas de quantidade de calor, 149 1.4. O joule e o quilojoule, 150 2. Entalpia e variação de entalpia, 150 2.1. Uma analogia com o saldo de uma conta bancária, 150 2.2. O conceito de entalpia (H) e de variação de entalpia (∆H), 151 2.3. Variação de entalpia em uma mudança de fase, 151 2.4. Variação de entalpia em reações químicas, 152 2.5. Equação termoquímica, 153 Em destaque: Compressas instantâneas quentes e frias, 154 Em…

e a carga. MODELAMENTO FÍSICO DA FUSÃO Devido à existência de um grande número de componentes na composição, com variadas granulométricas e com reações de dissolução e formação de novos compostos em diferentes temperaturas, com diferentes entalpias, torna bastante complexo o balanço de energia e de massa. Contudo, segundo a hipótese simplificadora de Stefan’s, os montes de composição podem ser encaradas como sendo uma única fase condensadas (sólidas e líquidas), não deformável,…

direta do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido. Ex: naftalina, CO2 sólido, cânfora. Cristalização: é a passagem direta do estado gasoso para o estado sólido, sem passar pelo estado líquido. Ex: se aquecermos iodo cristalino o mesmo irá evaporar. Colocando-se uma superfície fria logo acima da evaporação notaremos que o mesmo se liga a superfície na forma de pequenos cristais. Dessa forma, temos as seguintes mudanças de estado físico ou de…

difusão e efusão 2.6 – Gases reais UNIDADE III – TERMODINÂMICA QUÍMICA 3.1 – Sistemas, estados e função de estado 3.2 – A primeira lei da Termodinâmica 3.3 – Termoquímica: Capacidade calorífica; Calor de reação; Calor de solução; A dependência da entalpia com relação à temperatura 3.4 – Entropia e a segunda lei da Termodinâmica 3.5 - A terceira lei da Termodinâmica 3.6 – emergia livre e constante de equilíbrio UNIDADE IV – CINÉTICA QUÍMICA 4.1 – Velocidade da reação 4.2 –…

a 25 °C e 1 atm. Quando ocorrem reações químicas, ocorre também quebra das ligações existentes nos reagentes, mas novas ligações são formadas nos produtos. Esse processo envolve o estudo da variação de energia que permite determinar a variação de entalpia das reações. O fornecimento de energia permite a quebra de ligação dos reagentes, esse processo é endotérmico, mas à medida que as ligações entre os produtos se formam o processo muda: fica exotérmico. Por quê? Ocorre a liberação de…

estão corretas. Somente II, III e VI estão corretas. Somente I, II e III estão corretas. Somente II, IV e V estão corretas. Somente III, IV e VI estão corretas 69. A Melamina pode ser sintetizada a partir da decomposição da ureia, e é um composto cristalino utilizado na fabricação de resinas sintéticas. A substância foi notícia quando foi acrescentada ilegalmente no leite para disfarçar a diluição em água e elevar o nível de proteína da bebida, provocando problemas de saúde…

cátions diferentes (exceto H+) ou dois ânions diferentes (exceto OH-). Exemplo: NaKSO4 - sulfato de sódio e potássio Dissociação eletrolítica: Na+K+ SO42- Neste caso, o sal misto é formado por dois cátions diferentes. Sal hidratado: no retículo cristalino desse sal são encontradas moléculas de água, e são elas que definem a nomenclatura do sal. Se o número de moléculas de água for cinco, temos: CuSO4 . 5 H2O – sulfato de cobre II penta-hidratado. 20. Presença de água

como que recobertos por uma camada de moléculas de água solidamente ligadas a eles, o que confere grande estabilidade à solução. Nisso consiste o importante fenômeno da hidratação dos íons. A hidratação dos íons é que promove a “quebra” do retículo cristalino da substância iônica, ou seja, a dissolução: as forças existentes entre os cátions e ânions no sólido (ligação iônica) são substituídas por forças entre a água e os íons. Muitos compostos não iônicos também são solúveis em água,…