Relatório Inorgânica - Elementos do Bloco p

Universidade Federal do Rio de Janeiro – Macaé
Química Inorgânica Experimental I

Experimento 2: Elementos do bloco p: Grupo 13

Macaé, Rio de Janeiro, 12 de setembro de 2013
Introdução
O "desaparecimento" de uma substância quando misturada a outra é um interessante fenômeno que fascina cientistas há anos, além de despertar interesses econômicos e, até mesmo, de saúde pública. Um exemplo recente que abalou a sociedade brasileira foi a suspeita de contaminação de um contraste à base de BaSO4, usado em radioscopia e radiografia para destacar órgãos, que pode ter causado a morte de pelo menos 21 pessoas. O sulfato de bário é usado para este fim por ser um sal praticamente insolúvel em água (0,0002 g/100 g de água) e em soluções ácidas diluídas. Análises de amostras deste medicamento, produzido por um determinado fabricante, constataram a presença de BaCO3. Embora o carbonato de bário apresente também baixa solubilidade em água (0,002 g/100 g de água), este sal é solúvel em soluções ácidas diluídas como o suco gástrico, um fluido digestivo ácido que contém, entre outras substâncias, HCl (equação 1). Além disso, BaCO3, em presença de CO2 e H2O, forma bicarbonato de bário, que é um sal aquossolúvel (equação 2).
BaCO3(s) + 2H+(aq) → Ba2+(aq) + CO2(g) + H2O(l) (equação 1)
BaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) → Ba(HCO3)2(aq) (equação 2)
Como todos os compostos de bário solúveis em água ou ácidos são venenosos1, o BaCO3 apresenta efeito deletério à saúde humana. Esse caso ilustra bem a importância do conhecimento da solubilidade, pois o engano com relação ao meio reacional pode ter sido o motivo que levou várias pessoas à morte.
Solubilidade
Solubilidade, por definição, é a concentração de soluto dissolvido em um solvente em equilíbrio com o soluto não dissolvido à temperatura e pressão