Entalpia Do Retículo Cristalino

196. e) 0,070. 05 - (PUC MG) O fenol é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação: e que as entalpias de formação do e valem respectivamente: –395kJ/mol e –286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a: a) – 174,0 b) – 2373,0 c) + 174,0 d) + 2373,0 06- (FGV SP/2012) O Teflon é um polímero sintético amplamente…

solubilizam-se facilmente em solventes polares. Arranjos entre compostos iônicos formam substâncias iônicas. Tudo começa quando os íons unem-se devido às forças de atração eletrostática, formando-se um retículo cristalino. Ligação covalente: Os elétrons de valência são compartilhados. Energia de retículo: É a energia necessária para quebrar a ligação entre íons de determinado sólido iônico. Regra do octeto: Tendência das moléculas e íons de possuírem oito elétrons cercando…

diatômicas. Isso é possível porque os elementos do grupo IA possuem o último orbital s com um elétron desemparelhado, permitindo a ligação covalente sigma s-s. Estrutura cristalina: À temperaturas normais, os metais do grupo IA adotam um tipo de retículo cristalino cúbico de corpo centrado, com número de coordenação 8. Contudo, a temperaturas muito baixas, o lítio forma uma estrutura hexagonal de empacotamento denso com número de coordenação 12. Os metais são muito moles e podem ser…

são derivadas ou podem ser descritas em termos da estrutura hexagonal ou cúbica de empacotamento denso Energia reticular Energia liberada devido à atração dos íons de carga oposta para formação de ligações iônicas que irão formar um retículo cristalino (arranjo tridimensional)   2 NAZ Z e  1  U0   1   4 0 r0  n  N = numero de Avogadro Z = carga dos ions e =carga do eletron (1,602x10-19 C) r0 = distancia no ponto de energia minima 0 =…

assim como há reações exotérmicas que não ocorreriam se uma fonte de ignição não fosse adicionada (como a reação entre hidrogênio e oxigênio gasosos formando água). Entalpia Entalpia é o conteúdo energético global de um sistema, ou seja, a soma da energia química e da energia térmica. É representada por: H A variação da entalpia de um sistema é o calor liberado ou absorvido quando uma transformação ocorre sob pressão constante. ΔH (reação) = ΔH (produtos) - ΔH (reagentes)…

sólido é adicionado a um líquido para formar uma solução (líquida): - Quando o soluto é adicionado, começa o processo de destruição da estrutura do estado sólido do soluto. - Pouco a pouco, partículas do solvente atacam a superfície do retículo cristalino, removendo partículas do soluto, rodeando-se e, finalmente, as dispersando. - O resultado é a destruição da estrutura do soluto e a alteração da estrutura do solvente (agora existem algumas partículas do soluto onde antes havia…

iônica 1- Ocorrência: a) metal e não-metal b) metal e hidrogênio 2- Características da ligação a) transferência de elétrons b) formação de compostos iônicos 3- Características dos compostos iônicos a) são sólidos cristalinos b) Elevados pontos de fusão e ebulição c) Conduzem corrente elétrica quando em solução ou quando fundidos Exemplo: ligação entre Na (Z= 11) e Cl (Z= 17) Na - 1s2 2s2 2p6 3s1  C.V. = 1 elétron

substância pode ser calculado, segundo a equação: q = c.m.Δθ (1) Onde: q é o calor; c é o calor específico da substância; m a sua massa e Δθ a variação de temperatura sofrida. O calor cedido ou ganho em uma reação química é igual à Variação da Entalpia (ΔH), desde que a reação ocorra à pressão constante. Diz-se que, quando energia na forma de calor entra no sistema, possui valor positivo e, quando sai do sistema, possui valor negativo. A medição da energia em questão pode ser…

HCl concentrado apresentou uma coloração esverdeada, com borbulhamento de gás. Pode-se observar que ao adicionar a gota de água no sódio metálico, o mesmo apresentou violenta reação, liberando calor. Em seguida, notou-se formação de sólidos cristalinos no vidro de relógio pequeno resultantes das reações ocorridas. III) Discussões: A equação balanceada que representa a reação ocorrida quando adicionou-se HCl concentrado em solução de hipoclorito é: NaOCl(l) + 2HCl(conc.)…

ocorre quando há liberação de energia.  Um processo é dito energeticamente favorável quando vem acompanhado por uma liberação de energia. Para um sistema mantido à pressão constante, um aumento de estabilidade é associado a um decréscimo de entalpia, ou H < 0. 10 Ligações Iônicas Energias envolvidas na formação da ligação iônica  O sódio está no grupo 1 da Tabela Periódica ([Ne] 3s1).  Esta configuração, com um elétron fora da camada fechada sugere que o átomo de sódio…