termoquímica

INTRODUÇÃO

A energia, em suas mais variadas formas, move o mundo atual. Seja a energia elétrica, a oriunda da queima de combustíveis, a produzida no processo de fotossíntese, enfim, toda forma de energia é de extrema importância para a sociedade atual. As diversas formas de energia são, em grande parte, derivadas de reações químicas, como as acontecem no processo de metabolismo do corpo humano, nas baterias, formação de biomassa, entre outros.

À Termodinâmica concerne o estudo das formas de energia bem como as suas possíveis transformações. Existem duas formas de energia estudas com mais afinco pela Termodinâmica Clássica: o calor (q) e o trabalho (w). O calor constitui a energia em trânsito entre um sistema e a sua respectiva vizinhança ou entre dois ou mais corpos quando há diferença de temperatura entre eles. Já o trabalho, constitui uma forma de transferência de energia que vai contra uma força em oposição. Logo, conceituando Energia, segundo BROWN (2005), “[...] a energia é a capacidade de realizar trabalho ou transferir calor. [...]”.

Dentro da Termodinâmica está outro ramo da Química, denominado Termoquímica que, segundo FELTRE (2004), “[...] é o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante reações químicas.”

Existem processos na Química em que, para a sua ocorrência, faz-se necessária a absorção de energia na forma de calor, logo, tais processos são denominados de Processos Endotérmicos, uma vez que, no final da reação, os produtos possuem maior quantidade de energia que os reagentes. Já outros processos liberam energia na forma de calor durante o seu curso, o que nos permite concluir que são Processos Exotérmicos, pois, ao final da reação, os produtos possuem menos energia que os reagentes. O calor ganho ou cedido por uma determinada substância pode ser calculado, segundo a equação:

q = c.m.Δθ (1)

Onde: q é o calor; c é o calor específico da substância; m a sua massa e Δθ a variação de temperatura sofrida.

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