ligação quimica

Química Geral e Analítica
GAG005
Katia Júlia de Almeida
2013/01 – aula 2

Ligações químicas
• Ligação química: é a força eletrostática atrativa que mantém dois ou mais átomos unidos.
• Ligação iônica: resulta da transferência de elétrons de um metal para um não-metal.
• Ligação covalente: resulta do compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Normalmente encontrada entre elementos não-metálicos.
• Ligação metálica: é a força atrativa que mantém metais puros unidos.

Regra do Octeto: Origem das ligações químicas
• Todos os gases nobres, com exceção do He, têm uma configuração s2p6.
• A regra do octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam rodeados por 8 elétrons de valência (4 pares de elétrons).
• Cuidado: existem várias exceções à regra do octeto.

Símbolos de Lewis
•

Para um entendimento através de figuras sobre a localização dos elétrons em um átomo, representamos os elétrons como pontos ao redor do símbolo do elemento.

•

O número de elétrons disponíveis para a ligação indicado por pontos desemparelhados. •

Esses símbolos são chamados símbolos de Lewis.

•

Geralmente colocamos os elétrons nos quatro lados de um quadrado ao redor do símbolo do elemento.

Símbolos de Lewis

Ligação iônica

Sólidos iônicos - propriedades

• Derivadas em grande parte pelas ligações químicas que se formam entre os íons organizados em uma rede tridimensional

Compostos iônicos - propriedades

Compostos iônicos - propriedades

Sólidos iônicos - propriedades
•

Baixa condutividade elétrica

– Qdo fundidos apresentam condutividade iônica
•

Alto ponto de fusão
– Interações eletrostáticas fortes e em todas as direções

•

Duros e quebradiços

•

Solúveis em solventes polares

– Contantes dielétricas altas

Ligação iônica
•

Modelo eletrostático puro
– Maximizar atrações entre cargas opostas
– minimizar as repulsões entre cargas iguais

Os