Ligacao quimica

Ligações químicas

Profº. Claudenor

LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE

Em busca de maior estabilidade
Existem mais de um milhão de substâncias catalogadas e estudadas, e é possível que outras tantas venham a ser conhecidas. Tão grande número de substâncias, formadas com um número relativamente pequeno de elementos, demonstra, de maneira incontestável, o princípio de que os átomos buscam uma configuração mais estável combinando-se uns com os outros.
Quando átomos ou íons derivados destes se unem entre si, dizemos que entre eles se estabeleceu uma ligação química. Como a parte mais externa dos átomos é a sua eletrosfera e para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos ou íons se aproximem, é fácil perceber que os elétrons mais externos são os responsáveis pelo tipo de ligação química que se estabelece, podendo haver formação de agregados iônicos ou moléculas.
As únicas substâncias formadas por átomos isolados são os gases nobres. Como não se formam ligações químicas entre seus átomos, concluímos que eles já são estáveis. Assim, um conjunto formado por átomos isolados de qualquer gás nobre é estável. Mas, um conjunto formado por átomos isolados de outros elementos é instável e sua estabilidade é alcançada através da formação de ligações químicas, cuja natureza depende das configurações eletrônicas dos átomos participantes.
Ora, se os gases nobres são estáveis e formados por átomos isolados, deve haver alguma particularidade em suas configurações eletrônicas que justifique esse comportamento. Observando-se a configuração eletrônica de todos os elementos, notamos que somente os átomos dos gases nobres apresentam oito elétrons na camada mais externa (camada de valência). O hélio, como tem Z = 2, só tem dois elétrons e estes saturam a camada K, que é também a mais externa de seu átomo. Sendo assim, concluímos que o número máximo de elétrons na camada de valência de um átomo é oito, ou dois, no caso da